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科目: 來源: 題型:選擇題

15.0.5mol阿司匹林(學名為乙酰水楊酸,結(jié)構(gòu)簡式為)與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為( 。
A.1.5molB.2 molC.1 molD.0.5 mol

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科目: 來源: 題型:多選題

14.能夠鑒定氯乙烷中存在氯元素的操作是( 。
A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.在氯乙烷中加蒸餾水,然后加入AgNO3溶液
C.在氯乙烷中加入乙醇,加熱后酸化,然后加入AgNO3溶液
D.在氯乙烷中加入NaOH溶液,加熱后酸化,然后加入AgNO3溶液

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科目: 來源: 題型:解答題

13.(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O_.
(2)試用下表中所列各種裝置設(shè)計一個實驗驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)④→②→①→③.
(3)實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.C瓶溶液的作用是驗證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化.
(4)裝置②中所加的固體藥品是無水CuSO4
(5)裝置③中所盛溶液是澄清石灰水.
編號           ②         ③             ④

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12.同學們都坐過出租車吧,當你從車后備箱中取出行李時,看見后備箱中有一個鋼瓶嗎?關(guān)閉后備箱時,在汽車尾部還貼有一個標識,結(jié)合我們所學的知識,回答下列問題:
(1)走上街頭我們發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”標志,代表它們是以天然氣作為燃料的汽車.    推廣這一改革的主要目的是C
A.延長發(fā)動機的壽命              B.促進地方經(jīng)濟發(fā)展
C.減少大氣污染                  D.節(jié)約能
(2)有兩種烴的結(jié)構(gòu)與上述出租車所用氣體的結(jié)構(gòu)相似,試寫出其名稱.

(3)乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后,先將產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重30.6g,然后通過堿石灰,堿石灰增重52.8g,混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為3:2.

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11.寫出下列物質(zhì)的電子式:①KCl②N2③H2O

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10.下列氣體中,不會造成空氣污染的是(  )
A.N2B.NOC.NO2D.SO2

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9.某溫度下氣體反應(yīng)達到化學平衡,平衡常數(shù)K=$\frac{c(A)•c2(B)}{c2(E)•c(F)}$,恒容時,若溫度適當降低,F(xiàn)的濃度增加.下列說法中正確的是( 。
A.增大c(A)、c(B),K增大
B.降低溫度,正反應(yīng)速率增大
C.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/td>
D.該反應(yīng)的化學方程式為2E(g)+F(g)?A(g)+2B(g)

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8.中和熱的測定是高中重要的定量實驗.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1)從如圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平.
(2)為保證該實驗成功該同學采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于隔熱,減少熱量的損失.
(3)若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比,所放出的熱量不相等(填“相等”、“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱相等填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是:C. (從下列選出).
A.沿玻璃棒緩慢倒入      B.分三次少量倒入            C.一次迅速倒入
(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是:D. (從下列選出).
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(6)實驗數(shù)據(jù)如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)  
起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-56.8kJ/mol( 取小數(shù)點后一位).
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)abc.
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.

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7.下列說法正確的是( 。
A.測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時,每次實驗均應(yīng)測量3個溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
B.在101kPa時,1molH2完全燃燒生成水蒸汽,放出285.8kJ熱量,H2的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1
C.在101kPa時,1molC與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時,放出110.5 kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ

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6.2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染.汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C02等都是霧霾形成的原因.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為;2N0(g)+2C0(g)$\stackrel{催化劑}{?}$N2(g)+2C02(g)△H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài).
①能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是CD.
A.在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件.請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線:
③若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施有增大壓強、向容器中充入CO氣體.(寫出2個)
(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,其反應(yīng):
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3•mol-1
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫,’).
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-.(已知:H2S:Ka1═9.1×10-18;Ka2═1.1×10-12,H2CO3:Ka1═4.3×10-7;Ka2═5.6×10-11.)
(3)已知反應(yīng):CO(g)+H20(g)?CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H20(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組溫度
起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67(保留小數(shù)點后二位).
②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是a<b.
③該反應(yīng)的△H<0(填“<”或“>”);若在9000C時,另做一組實驗,在此容器中加人l0mol C0,5mo1H20,2mo1C02,5mol H2,則此時V<V(填“<”,“>”,“=”).

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