15．0.5mol阿司匹林（學名為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

1.5mol

B．

2 mol

C．

1 mol

D．

0.5 mol

14．能夠鑒定氯乙烷中存在氯元素的操作是（　�。�

	A．	在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
	B．	在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
	C．	在氯乙烷中加入乙醇，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
	D．	在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液

13．（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O_．
（2）試用下表中所列各種裝置設(shè)計一個實驗驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）④→②→①→③．
（3）實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．C瓶溶液的作用是驗證產(chǎn)物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水CuSO₄．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水．

編號	①	②	③	④

12．同學們都坐過出租車吧，當你從車后備箱中取出行李時，看見后備箱中有一個鋼瓶嗎？關(guān)閉后備箱時，在汽車尾部還貼有一個標識，結(jié)合我們所學的知識，回答下列問題：
（1）走上街頭我們發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”標志，代表它們是以天然氣作為燃料的汽車．    推廣這一改革的主要目的是C
A．延長發(fā)動機的壽命              B．促進地方經(jīng)濟發(fā)展
C．減少大氣污染                  D．節(jié)約能
（2）有兩種烴的結(jié)構(gòu)與上述出租車所用氣體的結(jié)構(gòu)相似，試寫出其名稱．

（3）乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重30.6g，然后通過堿石灰，堿石灰增重52.8g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為3：2．

11．寫出下列物質(zhì)的電子式：①KCl②N₂③H₂O．

10．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（　　）

A．

N2

B．

NO

C．

NO2

D．

SO2

9．某溫度下氣體反應(yīng)達到化學平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（A）•c2（B）}{c2（E）•c（F）}$，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	增大c（A）、c（B），K增大
	B．	降低溫度，正反應(yīng)速率增大
	C．	該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/td>
	D．	該反應(yīng)的化學方程式為2E（g）+F（g）?A（g）+2B（g）

8．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平．
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　     B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：D． （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（6）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
	B．	在101kPa時，1molH2完全燃燒生成水蒸汽，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1
	C．	在101kPa時，1molC與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

6．2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C0₂等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+2C0₂（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是CD．
A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO₂的同時消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t₂時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t₂到t₄時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：
③若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有增大壓強、向容器中充入CO氣體．（寫出2個）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺�蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3•mol^-1
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫，’）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-．（已知：H₂S：K_a1═9.1×10^-18；K_a2═1.1×10^-12，H₂CO₃：K_a1═4.3×10^-7；K_a2═5.6×10^-11．）
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H₂0（g）?CO₂（g）+H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂0（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（保留小數(shù)點后二位）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b．
③該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在900⁰C時，另做一組實驗，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H₂0，2mo1C0₂，5mol H₂，則此時V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．