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18.由C2H6和C2H5OH蒸氣組成的混合氣體中,若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.15.6%B.25%C.30%D.無法確定

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17.乙烯和乙烷的混合氣體共a mol,與b mol O2共存于一密閉容器中,點燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g H2O,試求:
(1)當(dāng)a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=1:1
(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的$\frac{2}{3}$時,b=3,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=1:3.
(3)a的取值范圍是$\frac{5}{6}$<a<$\frac{5}{4}$.

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16.下列說法中正確的是( 。
A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動,溶液中離子的總濃度會減小
C.為減小洗滌過程中固體的損失,最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D.硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

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15.實驗:①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液,過濾.
     ②取等量①的濾液于兩支試管中,分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液,前者出現(xiàn)渾濁,后者溶液仍澄清.
     ③取少量①的沉淀,滴加幾滴氨水,沉淀逐漸溶解.
下列分析不正確的是( 。
A.①中生成AgCl沉淀,溶液中c(Ag+)和c(Cl-)大量減少
B.①的濾液中不含有Ag+
C.②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
D.③中生成Ag(NH32+,使c(Ag+)減小,促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動

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14.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物,以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖:
Ⅱ.J的分子式為C4H4O4,是一種環(huán)狀化合物.

已知:Ⅰ.下列反應(yīng)當(dāng)中R、R′代表烴基:

Ⅱ.J的分子式為C4H4O4,是一種環(huán)狀化合物
(1)在CxHy的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是2,3-二甲基-2-丁烯.
(2)H的分子式是C2H3O2Br.
(3)下列說法正確的是be.
a.CxHy和苯都能使溴水褪色,原理相同    b.反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)
c.C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)        d.E是一種水溶性很好的高分子化合物
e.J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
(4)K是J的同分異構(gòu)體,且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體,請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH.
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
(6)D有多種同分異構(gòu)體,與D具有相同官能團(tuán)的還有5種(含順反異構(gòu)體),其中核磁共振氫譜有3組吸收峰,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOC(CH3)=CH2

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13.BaSO4在下列物質(zhì)中溶解度最大的是( 。
A.純水B.稀硫酸C.氯化鋇溶液D.硫酸鈉溶液

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12.Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),欲減少Mg(OH)2固體的量,可以加入少量的( 。
A.NaOH固體B.NaCl固體C.MgSO4固體D.NaHSO4固體

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11.有關(guān)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的說法錯誤的是( 。
A.難溶電解質(zhì)沉淀的速率和溶解的速率相等
B.溶液中各離子的濃度不再改變
C.難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液
D.加水可使難溶電解質(zhì)的KSP增大

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10.A:K2Cr2O7是橙紅色的固體,有強(qiáng)氧化性.①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C;②在C中加入KOH溶液,先生成灰藍(lán)色沉淀D;③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失,變成綠色溶液E;④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F;⑤F用稀硫酸酸化,又變成原來的化合物A的溶液.
已知:氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡:
Cr3++3OH-?Cr(OH)3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
藍(lán)紫色   灰藍(lán)色            綠色
(1)根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有兩性(填“堿性”、“酸性”、“兩性”).
(2)寫出①的離子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O;
(3)已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為4.32×10-30
(4)寫出③的離子反應(yīng)方程式Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O.
(5)④F溶液中的黃色離子是CrO42-(寫化學(xué)式);若參加反應(yīng)的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為$\frac{10}{3}$.
(6)金屬錫(Sn)是第ⅣA的元素,通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度:
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2;
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+.現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,用A溶液滴定,A應(yīng)放在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,共用去cmol•L-1的A溶液vmL(錫的相對原子質(zhì)量用M表示).求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.3cvM}{w}%$(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)).

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9.某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化,設(shè)計實驗方案并記錄如下:
步驟和現(xiàn)象現(xiàn)象
Ⅰ.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W,過濾,得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ.向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴飽和Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅳ.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴濃氨水沉淀逐漸溶解
(1)步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq).
(2)由步驟Ⅱ的渾濁可推測,濾液X中除了含有Na+、NO3-,還含有的離子有Ag+、Cl-
(3)能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl(s)+S2-═Ag2S(s)+2Cl-.沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是該溫度下,Ag2S比AgCl溶解度更。
(4)已知:Ag++2NH3•H2O  Ag(NH32++2H2O,用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq),銀離子與氨水結(jié)合,降低了溶液中銀離子的濃度,使上述平衡正向移動,促使AgCl溶解.
(5)結(jié)合上述信息分析,下列預(yù)測不正確的是BC.
A.在步驟Ⅳ之后,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成
B.由步驟Ⅳ可以推測:實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
C.若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解.

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同步練習(xí)冊答案