14．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為．
（3）寫出Y元素位于第二周期，第VIA族．

13．再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
寫出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．

12．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi    BNa   CP   DN
（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因因?yàn)镹H₃分子間形成氫鍵．
（4）E元素在周期表的第四周期Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：
（6）寫出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

11．下列電離方程式中，正確的是（　　）

	A．	H2O+H2O?H3O++OH-		B．	Cu（NO3）2═Cu2++NO3-
	C．	H2CO3?2H++CO32-		D．	NaOH?Na++OH-

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	檢驗(yàn)Cl-離子的試劑是硝酸銀和硝酸
	B．	檢驗(yàn)SO42-離子的試劑是氯化鋇和鹽酸
	C．	檢驗(yàn)CO32-離子的試劑是鹽酸和澄清石灰水
	D．	向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

9．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物．

（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量
生成氣體體積以測量樣品中殘留招的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管
②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測蛋出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

8．實(shí)驗(yàn)室利用飽和NaNO₂溶液（12mol/L）和NH₄Cl溶液加熱制備N₂．
（1）若配制250mL上述NaNO₂溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，可用排水法收集N2
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）
（3）NH₄Cl溶液中加人鎂粉也可以產(chǎn)生氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑
（4）向20mL 0.01mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如右圖所示：（已知HNO₂的電離平衡常數(shù)為K=4.6X10^-4）則圖中a點(diǎn)的c（H+）=2.14×10^-3mol/L，b點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，HNO₂?H⁺+NO₂^-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性•（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

7．根據(jù)元素在元素周期表中位置可預(yù)測其原子結(jié)構(gòu)，而物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)亦可決定物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）用元素符號表示下列微粒

O^2-F^-Na⁺Mg
（2）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，下列排序正確的是ABCD（填字母序號）．
A．微粒半徑：r（Al³⁺）＜r（Mg²⁺）＜r（N_a⁺）＜r（F）＜r（O²）
B．物質(zhì)酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
C．熔點(diǎn)高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D．與氫氣化合容易程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞N₂
（3）有X、Y、Z、W四種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價(jià)為-1，Y和Z形成化合物Y₂Z，X、Y、Z離子的核外電子總數(shù)都是18，W的+1價(jià)離子就是質(zhì)子．
①分別寫出下列物質(zhì)的電子式：YX；W₂Z．
②寫出X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．

6．弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)（K）或電離度（α）表示，請根據(jù)下列情景列式計(jì)算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1mol•L^-1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數(shù)K（HA）為3.4×10^-4，求該酸的電離度．6%
（2）已知在25℃時(shí)，1mol•L^-1氨水中NH₃•H₂O的電離度為0.42%，求NH₃•H₂O的電離常數(shù)K（NH₃•H₂O）．
1.76×10^-5．

5．乙醇不僅在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，還具有科學(xué)實(shí)驗(yàn)價(jià)值．
（1）乙醇是酒精飲料的主要成分，由葡萄糖發(fā)酵生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₆H₁₂O₆（aq）→2C₂H₅OH（aq）+2CO₂（g），當(dāng)C₆H₁₂O₆在3h內(nèi)減小的濃度為0.58mol•L^-1時(shí)，2C₂H₅OH增加的速率是0.39mol•L^-1•h^-1．
（2）把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入到乙醇里反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂0．
（3）寫出與乙醇和乙酸酯化產(chǎn)物組成相同且屬于能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂．
（4）請以乙醇為原料設(shè)計(jì)合成的流程（無機(jī)試劑任用）．有機(jī)合成流程示例如下：