4．在體積為2L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時間t內(nèi)，氨的物質的量增加了0.6mol，在此時間段內(nèi)，用氫氣表示的平均反應速率是0.45mol•L^-1•s^-1，則t是（　　）

A．

0.44 s

B．

1 s

C．

1.33 s

D．

2 s

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H應該不相同
	B．	化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
	C．	任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生
	D．	反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

2．一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH₃CHO（1）→CH₄+CO，已知該反應的活化能為190．在含有少量I₂的溶液中，該反應的機理為：
反應Ⅰ：CH₃CHO+I₂→CH₃I+HI+CO（慢）
反應Ⅱ：CH₃I+HI→CH₄+I₂
下列有關該反應的敘述中正確的是（　�。�

	A．	反應速率與I2的濃度有關
	B．	HI在反應I中是氧化產(chǎn)物
	C．	反應焓變的絕對值等于190kJ•mol-1
	D．	乙醛的分解速率主要取決于反應Ⅱ

1．一定條件下，在某密閉恒壓容器中發(fā)生反應：2M（g）?N（g）△H=a kJ•mol^-1，達到平衡時，N的質量分數(shù)[ω（N）]與溫度的變化關系如圖所示：
（1）a＜0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）圖中表示已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是AED（用A、B、C、D、E表示，下同），表示v_正＞v_逆的狀態(tài)是C，表示v_正＜v_逆的狀態(tài)是B
（3）溫度T₁時，由A→C所用時間為x min，溫度T₂時，由B→D所用的時間為y min，則x＞y（填“＞”“＜”或“=”）
（4）欲使該反應從C狀態(tài)轉化為D狀態(tài)，再沿平衡曲線達到A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從C狀態(tài)轉化為D狀態(tài)為瞬間升溫，再緩慢降溫沿平衡曲線達到A狀態(tài)．

20．已知金屬鈉投人水中能發(fā)生下列反應：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，則把2.3g Na投人91.8g水中，才能使溶液中水分子的物質的量是Na⁺的50倍，同時生成標準狀況下H₂的體積為1.12L．

19．下列能說明分子式為C₄H₆的某烴是1-丁炔而不是1，3-丁二烯的事實的是（　�。�

	A．	所有原子不在同一平面
	B．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	燃燒時有濃煙
	D．	與足量溴水反應時，生成物中只有2個碳原子上有溴原子

18．物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（H⁺）由大到小的順序是（　　）
①NaHSO₄   ②NaHCO₃    ③Na₂CO₃    ④Na₂SO₄．

A．

④③②①

B．

①②③④

C．

③②④①

D．

③④②①

17．已知碳與氧化銅在高溫下可發(fā)生不同反應生成銅單質或紅色氧化亞銅（Cu₂O），Cu₂O能與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅，單質銅和水．
（1）Cu₂O中銅元素的化合價為+1，Cu₂O和稀硫酸的反應是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）現(xiàn)有m g碳和8.0g氧化銅組成的混合物，在高溫時充分反應，若反應后碳和氧化銅均無剩余，得到紅色固體6.8g，且反應產(chǎn)生的氣體能夠被足量的澄清石水水完全吸收．
①寫出碳與氧化銅在高溫下反應生成Cu₂O和二氧化碳的化學方程式C+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+CO₂↑；
②6.8g紅色固體中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比為2：1．

16．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A^-+H⁺，對于該溶液，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減少
	B．	加水，溶液中c（H+）、c（A-）、c（HA）濃度均減小
	C．	加入少量NaA固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）增大
	D．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，溶液中c（H+）增大

15．限用物理方法除去以下物質中的雜質或物質的分離．
固體：氯化銀中的氯化鈉溶解、過濾；硝酸鉀中的氯化鈉重結晶法；氯化鈉中鐵屑磁鐵；氯化鈉中的碘升華；液體：溴水中的溴和水萃��；氯化鈉溶液中的水蒸發(fā)；乙醇中水蒸餾
氣體：空氣中提取氮氣液化．