4．在體積為2L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol，在此時(shí)間段內(nèi)，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol•L^-1•s^-1，則t是（　�。�

A．

0.44 s

B．

1 s

C．

1.33 s

D．

2 s

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃的條件下△H應(yīng)該不相同
	B．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
	C．	任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生
	D．	反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

2．一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH₃CHO（1）→CH₄+CO，已知該反應(yīng)的活化能為190．在含有少量I₂的溶液中，該反應(yīng)的機(jī)理為：
反應(yīng)Ⅰ：CH₃CHO+I₂→CH₃I+HI+CO（慢）
反應(yīng)Ⅱ：CH₃I+HI→CH₄+I₂
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)
	B．	HI在反應(yīng)I中是氧化產(chǎn)物
	C．	反應(yīng)焓變的絕對(duì)值等于190kJ•mol-1
	D．	乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ

1．一定條件下，在某密閉恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2M（g）?N（g）△H=a kJ•mol^-1，達(dá)到平衡時(shí)，N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（N）]與溫度的變化關(guān)系如圖所示：
（1）a＜0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）圖中表示已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AED（用A、B、C、D、E表示，下同），表示v_正＞v_逆的狀態(tài)是C，表示v_正＜v_逆的狀態(tài)是B
（3）溫度T₁時(shí)，由A→C所用時(shí)間為x min，溫度T₂時(shí)，由B→D所用的時(shí)間為y min，則x＞y（填“＞”“＜”或“=”）
（4）欲使該反應(yīng)從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)，再沿平衡曲線達(dá)到A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)為瞬間升溫，再緩慢降溫沿平衡曲線達(dá)到A狀態(tài)．

20．已知金屬鈉投人水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，則把2.3g Na投人91.8g水中，才能使溶液中水分子的物質(zhì)的量是Na⁺的50倍，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為1.12L．

19．下列能說明分子式為C₄H₆的某烴是1-丁炔而不是1，3-丁二烯的事實(shí)的是（　　）

	A．	所有原子不在同一平面
	B．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	燃燒時(shí)有濃煙
	D．	與足量溴水反應(yīng)時(shí)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子

18．物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（H⁺）由大到小的順序是（　　）
①NaHSO₄   ②NaHCO₃    ③Na₂CO₃    ④Na₂SO₄．

A．

④③②①

B．

①②③④

C．

③②④①

D．

③④②①

17．已知碳與氧化銅在高溫下可發(fā)生不同反應(yīng)生成銅單質(zhì)或紅色氧化亞銅（Cu₂O），Cu₂O能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，單質(zhì)銅和水．
（1）Cu₂O中銅元素的化合價(jià)為+1，Cu₂O和稀硫酸的反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有m g碳和8.0g氧化銅組成的混合物，在高溫時(shí)充分反應(yīng)，若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余，得到紅色固體6.8g，且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能夠被足量的澄清石水水完全吸收．
①寫出碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成Cu₂O和二氧化碳的化學(xué)方程式C+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+CO₂↑；
②6.8g紅色固體中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比為2：1．

16．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A^-+H⁺，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
	B．	加水，溶液中c（H+）、c（A-）、c（HA）濃度均減小
	C．	加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
	D．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大

15．限用物理方法除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)或物質(zhì)的分離．
固體：氯化銀中的氯化鈉溶解、過濾；硝酸鉀中的氯化鈉重結(jié)晶法；氯化鈉中鐵屑磁鐵；氯化鈉中的碘升華；液體：溴水中的溴和水萃取；氯化鈉溶液中的水蒸發(fā)；乙醇中水蒸餾
氣體：空氣中提取氮?dú)庖夯��?/div>