12．某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式ABO₃．在圖中，與A原子配位的氧原子數目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，其中電子的運動狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N₂和O₂，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑

碳酸鹽	CaCO3	SrCO3	BaCO3
熱分解溫度/℃	900	1172	1360
陽離子半徑/pm	99	112	135

請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結果．鈣離子由于半徑小和氧離子結合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數．對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為a pm，阿伏加德羅常數的值為N_A，金屬鈣的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3（用含a和N_A的式子表示）．

11．運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據圖1回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是be（填字母編號）．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO₂與SO₃的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO₃
e．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖2表示在此反應過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖3信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H₂）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖4a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是c點，溫度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）（填寫表達式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8，NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5）．

10．（NH₄）₂SO₄是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數、記錄      d．查漏、清洗        e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

9．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．混合氣體中c（CO₂）=c（CO）
E．混合氣體的平均相對分子質量達到一定值．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
	B．	甲烷、氨和雙氧水都是只由極性鍵結合而成的分子
	C．	同主族不同元素的最高價氧化物的水化物從上到下酸性遞增
	D．	氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，水的沸點高于硫化氫的沸點

7．一包混有雜質的Na₂CO₃，其中雜質可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃中的一種或多種．今取10.6g 樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4g CO₂，則雜質是KCl和NaHCO₃．

6．由丙烯經下列反應可得到高分子化合物G． G是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）B的名稱是（系統命名）1，2-丙二醇，C中官能團的名稱是羰基、醛基．
（2）①～⑤步反應中屬于加成反應的有①⑤（填編號）．
（3）寫出以下化學方程式：
①B轉化為C的化學方程式是；
②E形成高分子化合物G的化學方程式是．
（4）D有多種同分異構體，寫出含有醛基的鏈狀酯的結構簡式為HCOOCOCH₃、HCOOCH₂CHO、HCOCOOCH₃．

5．對于可逆反應2A（？）+B（g）?2C（g）；如圖是其它條件一定時反應中C的百分含量與壓強的關系曲線．回答下列問題：
（1）物質A的狀態(tài)是氣體（填“氣體”、“液體”或“固體”）；
（2）圖中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態(tài)且v_正＜v_逆的點是a；
（3）在a、b、c三種條件下達平衡時，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-198kJ/mol．在實際生產過程中，原料氣中SO₂為7%（體積分數）、O₂為11%，常壓下進行，控制溫度在450℃左右．
請問原料氣中SO₂與O₂的體積比不是2：1，而要7：11（大約2：3）的原因是為了增大SO₂的轉化率；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO₂的轉化率不會（填“會”或“不會”）．

4．可逆反應2A（g）?B（g）+3C（g），開始在一真空容器中通入一定量的A（g）達到平衡后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	測得容器內壓強增大p%，A的轉化率也是p%
	B．	恒容容器內平衡后再充入A（g），此平衡逆向移動
	C．	恒容容器內平衡后再充入等量的A（g），達到新平衡后，容器內壓強p’為原平衡容器壓強p的2倍
	D．	恒壓容器內平衡后再充入Ar（g），A的轉化率不變

3．探究：1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應
學習小組在進行1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應中，觀察到有氣體生成．
請你設計兩種不同的方法分別檢驗該氣體．在答題卡的方框中寫出裝置中所盛試劑的名稱（試劑任選）和實驗現象．

	裝置圖	所盛試劑	實驗現象
1		A是 水 B是 酸性高錳酸鉀溶液
2		C是 溴的四氯化碳溶液