13．已知某無色溶液中只含有包括Na⁺、CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子，請回答下列問題：
（1）若該溶液中只含有一種溶質(zhì)，則該溶液顯堿性性．相關(guān)的離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）若該溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH，CH₃COONa．
（3）若溶液中含有兩種溶質(zhì)，且溶液呈堿性，則該溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度大小關(guān)系是BC．（選填編號字母）
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．c（OH^-）＞c（Na⁺）   D．c（Na⁺）＞c（OH^-）
E．c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）F． c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

12．蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應(yīng)：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（　�。�

	A．	放電時鐵做負(fù)極，NiO2做正極
	B．	充電時陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
	C．	放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
	D．	蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

11．A、B兩種烴，在常溫下A氣體，B液體．A完全燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比是44：9，A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L．B的相對分子質(zhì)量是A的三倍，由A和B組成的混合物，當(dāng)總質(zhì)量一定時，無論A和B怎樣混合，完全燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量均分別相等．
①A的電子式；若取一定量的B完全燃燒后，生成3mol CO₂和1.5mol H₂O，則有39g烴B參加了反應(yīng)，燃燒時消耗氧氣3.75mol．
②比A多三個碳原子的A的同系物的分子式是C₅H₈，它有3種屬于A的同系物的同分異構(gòu)體．

10．某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示：分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如圖所示．

（1）則該烴的實驗式CH₂，分子式C₆H₁₂
（2）若紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，寫出結(jié)構(gòu)簡式（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，此烴中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物的沸點為H2T＜H2R		B．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜Q
	C．	M與T形成的化合物具有兩性		D．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

8．下列各組微粒中，半徑依次增大的是（　�。�

A．

Al3+、Al、Mg、K

B．

S、Cl、Cl-、S2-

C．

Na+、Na、Cl、Cl-

D．

Ca2+、K+、S2-、Cl-

7．有關(guān)化學(xué)鍵的敘述不正確的是（　�。�

	A．	鹵素與堿金屬容易形成離子鍵
	B．	CH4分子中只有共價鍵
	C．	碳元素一般容易生成含共價鍵的共價化合物
	D．	在NaOH中只有離子鍵

6．28g銅金合金與足量的某濃度HNO₃反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體和2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（　　）

A．

9.6g

B．

6.4g

C．

12.8g

D．

8g

5．寫出除去下列氣體中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）的方法：
（1）NH₃（H₂O ）通過盛堿石灰的干燥管；
（2）NO（NO₂）通過盛水的洗氣瓶；
（3）CO₂（HCl）通過盛飽和NaHCO₃的洗氣瓶．

4．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　　）

	A．	NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2		B．	硝酸工廠用NH3氧化制NO
	C．	N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3		D．	由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨