13．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	在金屬單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)較低
	B．	鈉在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高
	C．	鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，并發(fā)生黃色火焰
	D．	鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失電子

12．下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是（　�。�

	A．	酸性氧化物與堿反應(yīng)		B．	堿性氧化物與酸反應(yīng)
	C．	單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)		D．	金屬與氧氣化合

11．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
（1）CO和H₂O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； c₁數(shù)值大于0.08mol•L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d
a．增加水蒸氣     b．降低溫度  c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）大于v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)v_（正）＞v_（逆）．

10．常溫下，向10mL0.1mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH：溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表、H₂A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A^2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	B．	當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）
	C．	當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，向溶液中滴加少量的鹽酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不變
	D．	當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，向溶液中加水稀釋?zhuān)琧（H+）減小，Kw不變

9．A～G都是有機(jī)物，其中A為一取代芳香烴，B分子中含有一個(gè)甲基，G是一種高分子化合物，它可用于生產(chǎn)工程塑料，主要用于汽車(chē)、電子電器、器械部件、建筑、醫(yī)療等領(lǐng)域，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，E的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為C₂H₄O₂；
（2）B→D的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，等物質(zhì)的量的A、D完全燃燒生成水的質(zhì)量之比為5：4；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→D：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H₂O；
E+C→F：．

8．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe₂O₃），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe²⁺、Fe³⁺（填離子符號(hào)）．
（2）步驟Ⅲ中可選用B試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸    B．氨水 C．氫氧化鈉溶液      D．高錳酸鉀溶液
（3）過(guò)濾操作中除了玻璃棒、燒杯還需要的玻璃儀器是漏斗．
（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，減少Fe²⁺的水解．
（5）在空氣中煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

7．某有機(jī)物B的分子式為C₄H₄O₄，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH
（1）B分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、碳碳雙鍵．
（2）1mol C₄H₄O₄完全燃燒需消耗O₂3 mol．
（3）與B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（HOOC）₂C=CH₂．

6．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，32gO2含有2nA個(gè)氧原子
	B．	1mol Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
	C．	1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1nA個(gè)CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	常溫常壓下，22.4LCH4中含有nA個(gè)CH4分子

5．下列關(guān)于反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	還原劑是KClO3		B．	HCl被還原
	C．	得到3molCl2轉(zhuǎn)移6mol電子		D．	氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是Cl2

4．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	H+、Fe3+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Al3+、Mg2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
	C．	K+、Fe2+、Ca2+、NO3-		D．	HCO3-、Na+、OH-、MnO4-