18．下列說法正確的是（　　）

	A．	所有醛都含有醛基和烴基
	B．	羥基上氫的活性：羧酸＞水＞苯酚＞醇
	C．	丁酸與甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體
	D．	乙二酸是最簡單的二元羧酸，具有一定的還原性

17．有H、D、T三種原子，把它們之間的關(guān)系填寫在空白處：
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)密度之比為1：2：3；
②1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1；
③1g各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為6：3：2；1g的D₂，T₂中的中子數(shù)之比為3：4；
④在同溫、同壓下，1L各種單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為1：1：1．

16．有下列四種溶液：①HCl ②AlCl₃ ③NaOH ④Na₂CO₃，此四種溶液中水的電離度分別為α₁、α₂、α₃、α₄，已知α₁=α₃，α₂=α₄，且$\frac{{α}_{2}}{{α}_{1}}$=10⁶，則四種溶液的pH值不可能是（　�。�

A．

5、5、10、10

B．

4、4、10、10

C．

3、5、11、9

D．

5、3、9、11

15．將2.8g鐵粉與一定量的稀硝酸微熱反應(yīng)，鐵粉完全溶解后，共收集到氣體約aL（假設(shè)裝置中無殘留，忽略硝酸分解），若將該氣體與672mLO₂（氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合通入水中恰好溶于水無氣體剩余，則a為0.896，溶液中生成的鹽的化學(xué)式為Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，反應(yīng)中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量為0.16mol．

14．將Wg木炭與agO₂同時(shí)裝入一個(gè)裝有壓力表體積不變的密閉容器中，壓力表所示壓強(qiáng)為P₀，高溫下容器中木炭與O₂均完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓力表的示數(shù)為P（P＞P₀），試求：
（1）當(dāng)W取值發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)后壓強(qiáng)P也發(fā)生變化，P的最大值（以P₀表示）是2P₀．
（2）以W表示滿足題設(shè)條件的a的取值范圍$\frac{4W}{3}$≤a＜$\frac{8W}{3}$．
（3）在題設(shè)條件下，W、a、P、P₀之間必須滿足函數(shù)系W=f（a、P₀、P），寫出該函數(shù)表達(dá)式：W=$\frac{3aP}{8{P}_{0}}$．

13．有下列兩組命題：

A組	B組
Ⅰ．H-F鍵的鍵能大于H-O鍵的鍵能	①HF的沸點(diǎn)比H2O低
Ⅱ．H-H…F氫鍵的鍵能大于O-H…O氫鍵的鍵能	②HF比H2O穩(wěn)定
Ⅲ．HF分子間能形成的氫鍵個(gè)數(shù)比H2O分子少	③HF的沸點(diǎn)比H2O高
Ⅳ．HF分子與水分子可形成氫鍵	④HF極易溶于水

B組中命題正確，但不能用A組命題進(jìn)行解釋的是（　　）

A．

I②

B．

Ⅱ③

C．

Ⅲ①

D．

Ⅲ④

12．以下選項(xiàng)中的兩種元素肯定屬于同一主族的是（　�。�

	A．	3p軌道上有2個(gè)未成對電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對電子的原子
	B．	3p軌道上有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上有1空軌道的原子
	C．	最外層電子只有兩個(gè)電子的甲原子和最外層電子只有兩個(gè)電子的乙原子
	D．	最外層電子排布為3s1的原子和最外層電子排布為4s1的原子

11．如圖為某晶體的晶胞，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該晶體的化學(xué)式為CaTiO3
	B．	晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)Ca2+相緊鄰
	C．	該晶胞中含有8個(gè)Ti4+，6個(gè)O2-和一個(gè)Ca2+
	D．	該晶體的溶沸點(diǎn)較低

10．下列各組物質(zhì)中，從左到右熔點(diǎn)由高到低的是（　�。�

A．

HBr、HCl、HF

B．

CO2、NaCl、SiO2

C．

I2、CO2、Hg

D．

Li、Na、K

9．室溫下，體積為2L的密閉容器中A，B，C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	A	B	C
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法中正確的是（　　）

	A．	發(fā)生的反應(yīng)可表示為A+3B?2C
	B．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%
	C．	若起始時(shí)密閉容器中0.1molA，0.1molB，0.2molC時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=0.05mol•L-1
	D．	改變起始時(shí)容器中各氣體的物質(zhì)的量，可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)