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8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的圖正確的是( 。
A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖
C.O的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.Al3+結(jié)構(gòu)示意圖

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7.(1)25℃,有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml,欲使它的pH降為11.如果加蒸餾水應(yīng)加入900ml;如果加入0.008mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)加入100ml.
(2)25℃,pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性.(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)
(3)已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體,加入Cu(OH)2、CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L.過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2•2H2O晶體.
(4)在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O(用化學(xué)方程式表示).由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在氯化氫氣流中加熱脫水.

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6.某溫度下,純水中c[H+]=2.0×10-7mol/L,則此時(shí)c[OH-]=2.0×10-7mol•L-1mol/L,水的離子積Kw=4.0×10-14;相同條件下,測得①Na2CO3(aq)②CH3COONa(aq)③NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同.那么,它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②>①>③.

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5.下列說法中正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L-1NH4Cl溶液的KW
B.當(dāng)鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2)均增大
D.水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

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4.(1)當(dāng)胃發(fā)生病變時(shí),會(huì)出現(xiàn)很多癥狀,如胃部疼痛等.如果只是由于胃酸過多引起的,則可使用抗酸藥進(jìn)行治療.現(xiàn)有一種抗酸藥的有效成是Mg(OH)2,試寫出這種物質(zhì)與胃酸(以HCl表示)作用的化學(xué)方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
(2)有一種抗酸藥,其有效成分是CaCO3,為測定每一片藥片中CaCO3的含量,現(xiàn)取一片藥片,研成粉末,再與足量鹽酸反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL.則
①CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
②每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為0.1g.

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3.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ).
(1)有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破.下列物質(zhì)中,含有有機(jī)高分子材料的是C;
A.普通水泥      B.普通玻璃       C.汽車輪胎
(2)生產(chǎn)和生活中,合金幾乎無處不在.我國最早使用的合金是銅合金(填“銅合金”或“鋁合金”);
(3)鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料,但它在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕.請寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+;
(4)某同學(xué)用一顆光亮的鐵釘按圖裝置實(shí)驗(yàn),數(shù)天后,試管內(nèi)的現(xiàn)象是B.
A.鐵釘不生銹,液面上升
B.鐵釘生銹,液面上升
C.鐵釘生銹,液面下降.

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2.下列物質(zhì)不屬于糖類的是(  )
A.葡萄糖B.植物油C.纖維素D.淀粉

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1.將16g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L.請回答:
(1)求混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少; 
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,求原有硝酸的物質(zhì)的量濃度?

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20.(1)當(dāng)把兩種水(D2O、H2O)混在一起,則混合后溶液中存在的分子為D2O、H2O、HDO,存在的陽離子為D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+(寫成水合的形式),存在的陰離子有2種.
(2)液氨與水的電離相似,存在著微弱的電離:2NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$.對該體系的說法中正確的是AC.
A.一定溫度下,液氨中c(NH${\;}_{4}^{+}$)與c(NH${\;}_{2}^{-}$)的乘積為一常數(shù)
B.液氨的電離達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)=c(NH${\;}_{4}^{+}$)=c(NH${\;}_{2}^{-}$)
C.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH${\;}_{4}^{+}$)總是與c(NH${\;}_{2}^{-}$)相等
D.液氨中含有NH3、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H2O、NH3•H2O等微粒.

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19.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸,燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,所加試劑為飽和食鹽水,裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體.
(3)裝置B中盛放的試劑是A (選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,該反應(yīng)的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng).
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng);③S2-比CL-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同,氯原子半徑小于硫原子.可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是B
A.全部         B.②③④⑥⑦C.①②④⑤⑥D(zhuǎn). 除 ①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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同步練習(xí)冊答案