2．（1）用實(shí)驗方法探究鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱．
（2）列舉化學(xué)事實(shí)說明Si、P、S的非金屬性強(qiáng)弱．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	形成離子鍵的陰陽離子只存在靜電吸引力
	B．	元素周期律是元素的原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
	C．	第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增加
	D．	離子化合物中只能含離子鍵、極性共價鍵

20．已知：

烷烴	CH4	CH3CH3	CH3CH2CH3	C4H10
				CH3CH2CH2CH3	CH（CH3）3
核磁共振氫譜吸收峰	1種	1種	2種	2種	2種
一氯代物或烷烴基	1種	1種	2種	4種

據(jù)此推斷戊基（-C₅H₁₁）的種類數(shù)（　�。�

A．

6種

B．

8種

C．

10種

D．

12種

19．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
	B．	在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA
	D．	1 mo1•L-1  NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

18．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧（填序號）．
①NaCl晶體 ②液態(tài)SO₂ ③液態(tài)醋酸  ④汞�、軧aSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）　⑦氨水�、嗳刍�的KNO₃
（2）按要求寫出下列方程式：
KHSO₄熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-．
（3）已知砒霜As₂O₃與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②As₂O₃在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是A．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性
③該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO₄．
④若生成0.2mol AsH₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2N_A．
（4）當(dāng)溶液中X₂O${\;}_{7}^{2-}$與SO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價．

17．把a(bǔ)g銅鐵合金粉末投入足量鹽酸中，反應(yīng)完全后過濾．向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀經(jīng)洗滌．干燥．灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

70%

B．

30%

C．

52.4%

D．

22.2%

16．取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示．

試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管②在試管底部放入硅膠（是一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實(shí)驗中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是①④⑥ （填試管序號）；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e^-═Fe²⁺，正極反應(yīng)是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在．
（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護(hù)法（答出其中兩種即可）（答兩種方法）．

15．寫出下列各反應(yīng)的離子方程式：
（1）實(shí)驗室制取CO₂：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）實(shí)驗室制取Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）Cu與濃硝酸：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（4）向NaHCO₃溶液中加入過量的石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（5）向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；向所得溶液中再滴入Ba（OH）₂：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

14．下列關(guān)于金屬單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是
①赤鐵礦的主要成分是Fe₃O₄
②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
⑤Fe³⁺與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀
⑥Na₂O₂既可作呼吸面具中，又可漂白織物、麥桿、羽毛等
⑦鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物
⑧明礬常作為消毒劑
⑨氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到相同的物質(zhì)（　　）

A．

④⑥⑧

B．

①③④⑥⑦

C．

②④⑥⑦⑨

D．

①②③⑤⑧

13．向FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂氣體，下列有關(guān)現(xiàn)象及原理解釋不正確的是（　�。�

	A．	該實(shí)驗涉及的氧化還原反應(yīng)中FeCl3是氧化劑
	B．	該實(shí)驗中會產(chǎn)生BaSO3白色沉淀
	C．	溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色表明SO2有還原性
	D．	由于反應(yīng)產(chǎn)生H+，所以反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)