2．分子式為C₁₀H₁₄的可能結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)取代基且含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)共有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

6種

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/LNH4Cl溶液加水稀釋后，溶液中各微粒的濃度均減小
	B．	Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
	C．	稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液加熱上升一定溫度后，前者pH不變后者pH減小（不考慮物質(zhì)的揮發(fā)）
	D．	pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

20．向密閉容器中加入1molH₂，1molBr₂，發(fā)生H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）達(dá)到化學(xué)平衡．現(xiàn)有另外四種起始投入量．①1molH₂ 1molHBr ②2molHBr③0.5molH₂，0.5molBr₂1molHBr  ④1molH₂，1molBr₂ 2molHBr回答下列問(wèn)題
（1）恒溫恒容條件下，若HBr的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號(hào)）；若HBr體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③④（填序號(hào)）
（2）恒溫恒壓條件下，若HBr的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量仍為n是②③（填序號(hào)）；若HBr體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③④（填序號(hào)）

19．下列物質(zhì)的溶液在空氣中放置一段時(shí)間，溶液的pH值會(huì)有下降現(xiàn)象的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）（　�。�
①H₂S；②H₂SO₃；③濃H₂SO₄；④Na₂CO₃；⑤氯水；⑥Ca（OH）₂；⑦Na₂SO₃．

A．

②③⑤⑥⑦

B．

①②④⑤⑥

C．

②⑥⑦

D．

③④⑤⑦

18．A、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同周期；A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-和C^-；A^2-的離子半徑大于C^-；B²⁺與C^-具相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下敘述不正確的是（　　）

	A．	原子半徑B＞A＞C		B．	原子序數(shù)A＞B＞C
	C．	離子半徑A2-＞B2+＞C-		D．	最外層電子數(shù)C＞A＞B

17．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，24.5g硫酸中所含的氧原子數(shù)目為6.02×10²³，48g的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6L．

16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�

	A．	用萃取分液的方法除去酒精中的水
	B．	將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
	C．	用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體
	D．	只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

15．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�

	A．	氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N-N		B．	Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH		D．	二氧化碳電子：

14．由硫酸鉀、硫酸鋁鉀和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（K⁺）=0.3mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0，8mol•L^-1，則c（Al³⁺）為（　�。�

A．

0.15 mol•L-1

B．

0.2 mol•L-1

C．

0.3 mol•L-1

D．

0.4 mol•L-1

13．“天宮一號(hào)”飛行器白天靠太陽(yáng)能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電．鎳氫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖．若電池總反應(yīng)為：2Ni（OH）₂ $?_{放電}^{充電}$ 2NiOOH+H₂↑，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	充電時(shí)a極為陽(yáng)極
	B．	放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	C．	放電時(shí)NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	充電時(shí)，K+移向b極；放電時(shí)，OH-移向a極