15．1，3，5-己三烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂=CH-CH=CH-CH=CH₂，對于它與1分子HCl加成后的產(chǎn)物，下列說法正確的是（　�。�
①        
②
③    
④
⑤

A．

③④⑤不可能有

B．

只有⑤不可能有

C．

全部可能有

D．

只有②不可能有

14．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
	B．	+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
	D．	CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

13．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（　　）

	A．	煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷
	B．	苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式可簡化為CH
	C．	利用酸性KMnO4溶液可鑒別乙烯和乙烷
	D．	苯與乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷只能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

12．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價(jià)鍵      C、非極性共價(jià)鍵     D、氫鍵
（2）如表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色

③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，寫出②中反應(yīng)方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的陰離子），XY₄^2-完成一個(gè)離子方程式，已知Mn²⁺為還原劑，得到1mol MnO₄^-需氧化劑的物質(zhì)的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H₂SO₄增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH₂O的化學(xué)式為Na₂C0₃•7H₂O．

11．查資料得：HNO₂是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
A．Cl₂     B．Fe      C．H₂O₂     D．HNO₃
（3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO₂溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO₃^-和Mn²⁺，請寫出反應(yīng)的離子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）已知FeSO₄在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K₂FeO₄），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

10．純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
（1）請寫出H₂O₂的電子式．
（2）往硫酸中加入一定濃度的雙氧水可將溶解銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（3）Fe³⁺催化H₂O₂分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，請完成第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe²⁺+□H₂O₂+□2H⁺═□2 Fe³⁺，+□2H₂O
（4）如圖是一種用電解原理來制備過氧化氫并用產(chǎn)生的H₂O₂處理廢氨水的裝置
①為了不影響H₂O₂的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O₂作用，該電極上的反應(yīng)為O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH₃•H₂O的物質(zhì)的量為1mol．

9．如圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	A與B互為同系物
	B．	A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	A與B都能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
	B．	60g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
	C．	Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
	D．	惰性電極電解食鹽水，當(dāng)線路中通過電子數(shù)為NA時(shí)，陽極產(chǎn)生氣體11.2L

7．很多生活中的現(xiàn)象均與化學(xué)有關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	“酸可除銹”“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化
	B．	魚蝦放久了會產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋
	C．	被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時(shí)將甲酸注入人體的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
	D．	食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解變質(zhì)

6．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有3N_A個(gè)氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A個(gè)NO₃^-離子．
（2）三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．若反應(yīng)中生成0.15mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N_A或1.806×10²³個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F；據(jù)題意推測  NF₃，F(xiàn)₂，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕₂、NF₃、NO
（3）氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．