16．10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)A→C的反應(yīng)速率v_A=0.1mol•L^-1•S^-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，若要使v_A=1.6mol•L^-1•S^-1，則反應(yīng)溫度應(yīng)控制在（　�。�

A．

30℃

B．

40℃

C．

50℃

D．

60℃

15．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^-1，下列判斷正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
	B．	CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1
	C．	水煤氣反應(yīng)中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ熱量
	D．	水煤氣反應(yīng)中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ熱量

14．下列變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡的是（　�。�

A．

濃度

B．

催化劑

C．

壓強(qiáng)

D．

溫度

13．下列物質(zhì)中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能催化加氫的是（　�。�

A．

油酸甘油酯

B．

硬脂酸甘油酯

C．

油酸

D．

乙酸乙酯

12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R為地殼中含量最多的金屬元素．

	W	X	Y
R				Z

（1）寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH₂．
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為R₂Y₃、X₂、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料胼（N₂H₄）與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫(xiě)出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間（t）后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.00mol PC1₅、0.20mol PCl₃和0.40mol Cl₂，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．

11．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是CD；
A．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)
D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651 kJ•mol^-1；
③現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO₂（g）═N₂O₄（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時(shí)刻采取的措施．
t₂：增大生成物N₂O₄的濃度；
t₃：降低壓強(qiáng)；
t₄：加入催化劑

10．向c（H⁺）相等的一元酸HA和HB的溶液中分別加入適量的鋅粉，充分反應(yīng)后，當(dāng)收集到的H₂體積相等時(shí)，消耗酸的體積V（HA）＞V（HB），下列分析正確的是（　�。�

	A．	消耗鋅的質(zhì)量m（HA）＞m（HB）		B．	HA一定是強(qiáng)酸
	C．	生成H2的平均反應(yīng)速率v（HA）＜v（HB）		D．	酸性：HB＞HA

9．已知H₂CO₃的第二級(jí)電離常數(shù)K₂=5.6×10^-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10^-8，寫(xiě)出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
a．少量Cl₂通人到過(guò)量的Na₂CO₃溶液中：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
b．Cl₂與Na₂CO₃按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO
c．少量CO₂通人到過(guò)量的NaClO溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①FeCl₃溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因?yàn)镕eCl₃能從含Cu²⁺的溶液中置換出銅
②室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
③K⁺、Fe³⁺、N${O}_{3}^{-}$、SCN^-在水溶液中能大量共存
④因氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
⑤將Fe（NO）₂樣品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅，可檢驗(yàn)Fe（NO₃）₂晶體是否已氧化變質(zhì)．

A．

僅①②③

B．

僅①③④

C．

僅②④⑤

D．

全部

7．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
	D．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-