16．在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)2X?Y（g）+Z（s）已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大，下列敘述正確的是（　　）

	A．	若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X為氣態(tài)
	C．	在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動
	D．	壓強變化對該平衡沒有影響

15．將11.0g鐵粉和鋁粉的混合物投入500mL2.0mol/LH₂SO₄中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，試完成下列各小題．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）該鐵粉和鋁粉的混合物能（填“能”或“不能”）完全溶解；
（3）該混合物中鐵粉物質(zhì)的量是0.1mol．

14．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）步驟③的實驗操作名稱是過濾  需要的玻璃儀器燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾
，該實驗中所需儀器蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是：苯與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

13．在Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄的反應(yīng)中：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是SO₂．
（2）若反應(yīng)消耗14.2g Cl₂，同時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂的體積約為4.48L，反應(yīng)生成H₂SO₄物質(zhì)的量是0.2mol．

12．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�

	A．	2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
	B．	NH3+HCl═NH4Cl
	C．	Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
	D．	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

11．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)（　�。�

	A．	2H2O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑		B．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
	C．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		D．	Cl2+H2O═HCl+HClO

10．最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1mol N₄生成N₂的△H為（　�。�

A．

+882 kJ•mol-1

B．

+441 kJ•mol-1

C．

-882 kJ•mol-1

D．

-441 kJ•mol-1

9．化學(xué)反應(yīng)原理在合成氨工業(yè)及氨的性質(zhì)研究中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，已知下列3個熱化學(xué)方程式（K為平衡常數(shù)）：
①4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1266.8kJ•mol^-1  K₁
②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂=180.5kJ•mol^-1   K₂
③4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃  K₃
則△H₃=-905.8kJ•mol^-1，K₃=K₁ •K₂²（用K₁、K₂表示）．
（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來自天然氣與水的反應(yīng)，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過如下反應(yīng)來除去原料氣中的CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定條件下，反應(yīng)達到平衡后，欲提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有可降低溫度或增加水蒸氣的濃度、降低二氧化碳或氫氣的濃度等．
②在容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c（CO）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t₀時刻將容器容積擴大至4L，請在圖甲中畫出t₀時刻后c（CO）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線．

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH₃和CO₂合成尿素的反應(yīng)為2NH₃+CO₂?CO（NH₂）₂+H₂O．當(dāng)加料比例n（NH₃）：n（CO₂）=4 時，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖乙所示，a點v_逆 （CO₂）＜b 點v_正（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”），NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH₄）₂SO₃再與硫酸反應(yīng)，將生成的SO₂返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料，而生成的（NH₄）₂SO₄可作肥料．常溫下，0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄ ^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；若某工廠中使用的是室溫下0.1mol•L^-1的氨水，那么該氨水的pH=11.15．（已知K_b（NH₃•H₂O）=2.0×10^-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

8．某校化學(xué)課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M 反應(yīng)的氣體生成物，進行了下列實驗活動：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：氣體生成物只有SO₂；
假設(shè)2：氣體生成物只有H₂；
假設(shè)3：氣體生成物是SO₂和H₂的混合氣體．
【實驗驗證】
實驗裝置及實驗中使用的試劑如圖：
 
（1）在裝入藥品前，甲同學(xué)檢查裝置A的氣密性，方法是關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，若分液漏斗滴下水的速度逐漸變慢，直至停止，則證明裝置A的氣密性良好．
（2）乙同學(xué)通過所學(xué)知識排除了上面提出的一個假設(shè)，他排除的是假設(shè)2，理由是濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能被金屬還原為SO₂．
（3）如果實驗中觀察到裝置B 中溶液褪色，裝置F 和裝置G 中無明顯變化，則假設(shè)1成立，實驗測得消耗金屬M 和濃硫酸的物質(zhì)的量之比為1：2，則在M的硫酸鹽中，M元素的化合價為+2
（4）如果假設(shè)3正確，填寫下表中的實驗現(xiàn)象：

裝置	B	F	G
實驗現(xiàn)象

（5）裝置C的作用是除去可能未反應(yīng)完的SO₂，裝置D 的作用是檢驗SO₂是否已除凈．
（6）如果裝置A中放入的金屬M 的質(zhì)量為11.2g，加入適量濃硫酸，反應(yīng)完成后，裝置B 中溶液褪色，裝置A 中金屬無剩余；反應(yīng)后G的質(zhì)量增加了0.9g；取少量裝置A 中溶液稀釋，分為兩份，一份滴加KSCN 溶液，溶液變紅色，另一份滴加酸性KMnO₄ 溶液，溶液褪色．如果裝置A中溶液內(nèi)的金屬離子濃度相等，則裝置A 中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是4Fe+9H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4SO₂↑+H₂↑+8H₂O．

7．一定溫度下，在體積可變的恒溫密閉容器中，甲醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ•mol^-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

	A．	該條件下，1 mol CH3OH（g）參加反應(yīng)，放出的熱量為25 kJ
	B．	若不采用合適的催化劑，該反應(yīng)中甲醇的轉(zhuǎn)化率將降低
	C．	升高溫度和增大壓強（縮小容器容積）均可加快反應(yīng)速率
	D．	反應(yīng)過程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）