20．Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題（已知存在反應(yīng)：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在燒杯（填儀器名稱）中進(jìn)行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）試劑a是K₂CO₃（填化學(xué)式），試劑b是鹽酸（填試劑名稱）．
（3）證明固體C中存在Cl^-的方法是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO₃和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl^-
Ⅱ．從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入試劑的合理順序是bd（填選項(xiàng)）．
a．①②③b．②①③c．  ③①②d．③②①
（2）加入過量Na₂CO₃溶液的作用是除去粗鹽中的Ca²⁺和過量的Ba²⁺．

19．（1）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管
②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）
A．粗鹽和泥沙：BB．花生油和水：C
（2）該小組同學(xué)查得相關(guān)資料如下：CCl₄的沸點(diǎn)為77℃，I₂的沸點(diǎn)為113.6℃，熔點(diǎn)為185.2℃，從碘的CCl₄溶液中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)采用的方法是d（填序號(hào)）．
a．過濾  b．升華  c．蒸發(fā)  d．蒸餾
（3）某同學(xué)用CCl₄萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈紫紅或紫色．

18．下列每組中的兩種物質(zhì)，能用分液漏斗分離且有機(jī)層由分液漏斗上口倒出的是（　�。�

A．

四氯化碳和水

B．

苯和水

C．

乙酸和水

D．

酒精和水

17．下列說法中正確的是（　　）

	A．	由不同原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物
	B．	非金屬氧化物一定是酸性氧化物
	C．	含金屬元素的離子一定都是陽離子
	D．	膽礬是純凈物，水泥是混合物

16．下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別
	B．	堿性氧化物一定是金屬氧化物
	C．	常用作水處理劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)
	D．	232Th 轉(zhuǎn)變成233U是化學(xué)變化，233U和235U的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

15．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X^-（X^-為Cl^-、Br^-或I^-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)辄S色，再加入丙溶液，顏色顏色變藍(lán)，則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（　�。�

A．

Br-、Cl-、I-

B．

Cl-、I-、Br-

C．

I-、Br-、Cl-

D．

Br-、I-、Cl-

14．向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后 得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO₂溶解）（　　）

	A．	若OB=0，則溶液M為Na2CO3溶液
	B．	若OB=BC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-
	C．	若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
	D．	若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-

13．CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
	B．	相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
	C．	混合氣體X不能使品紅溶液褪色
	D．	Y可以是葡萄糖

12．Na₂O與Na₂O₂的相同點(diǎn)是（　�。�

A．

氧元素化合價(jià)

B．

顏色狀態(tài)

C．

陰、陽離子個(gè)數(shù)比

D．

為堿性氧化物

11．某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識(shí)配制100mL 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．

（1）計(jì)算所需Na₂CO₃的質(zhì)量．用托盤天平稱取10.6g  Na₂CO₃固體．
（2）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序?yàn)镃→A→D→B→F→E→G （填字母代號(hào) ）
（3）在上述示意圖中，存在錯(cuò)誤的是 （填字母代號(hào)）．該處正確應(yīng)為應(yīng)改為用膠頭滴管定容，容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇100mL
（4）準(zhǔn)確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．
（5）若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（6）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水                   
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線                     
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．