13．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．混合氣體X不能使品紅溶液褪色
D．Y可以是葡萄糖

分析 A．根據(jù)CuSO4溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，可知利用含有銅元素的物質(zhì)與含有硫酸根離子的物質(zhì)來(lái)反應(yīng)；
B．途徑①產(chǎn)生一氧化氮污染性氣體，途徑③產(chǎn)生二氧化硫氣體；
C．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2；
D．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基．

解答 解：A．Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A正確；
B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無(wú)污染性氣體產(chǎn)生，故B正確；
C．根據(jù)2CuSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，混合氣體X中含有二氧化硫，能夠使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向體積為Va 的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．Va＞Vb時(shí)：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+）
B．Va=Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH-）
C．Va＜Vb時(shí)：c（CH3COO-）＞c （K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va與Vb任意比時(shí)：c（K+）+c （H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值減小
B．濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：[c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，則發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出：
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
據(jù)此推算出x、y的值分別為（　�。�
A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40g NaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成lL溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．20g NaOH固體溶解在水中配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列每組中的兩種物質(zhì)，能用分液漏斗分離且有機(jī)層由分液漏斗上口倒出的是（　�。�
A．四氯化碳和水B．苯和水C．乙酸和水D．酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖1：

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ 5N2+6H2O．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管．
（2）某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是B（填序號(hào)）
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好
③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開(kāi)活塞b，反應(yīng)開(kāi)始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，其中合理的是AD（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素A和B可組成化學(xué)式為AB3的化合物，若A、B兩元素的原子序數(shù)分別為a，b，則|a-b|的數(shù)值可能是（　�。�
A．4、6、8、14B．4、6、8、15C．5、6、8、14D．4、5、6、8、14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫出化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型
（1）甲烷和氯氣生成一氯甲烷CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反應(yīng)
（2）苯與液溴C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；取代反應(yīng)
（3）苯與氫氣+3H2$→_{高溫高壓}^{催化劑}$；加成反應(yīng)
（4）苯與濃硝酸；取代反應(yīng)．

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