7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA
	B．	1 mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3 NA
	C．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù)
	D．	常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

6．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1
（1）該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)＜450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15～20min和25～30min．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大O₂濃度（或通入O₂）（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑              B．縮小容器體積
C．降低溫度                D．增加SO₃物質(zhì)的量
（4）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂         b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑          d．升高溫度
（5）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15min時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為：20%．
（6）450℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

5．25℃時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
	C．	0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
	D．	4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是④＞①＞②＞③

4．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)．
□C+□KMnO₄+□H₂SO₄=□CO₂↑+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡，以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L•min）（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol．

3．某有機(jī)物的蒸汽密度是相同條件下CO₂密度的兩倍，取該有機(jī)物22g完全燃燒后，得到18g水和22.4L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試求：
（1）該有機(jī)物的化學(xué)式C₄H₈O₂；
（2）若該有機(jī)物可水解生成兩種有機(jī)物，請(qǐng)寫出該有機(jī)物可能的兩種結(jié)構(gòu)簡式．（寫兩種即可）HCOOCH₂CH₂CH₃，HCOOCH（CH₃）₂，CH₃COOCH₂CH₃，CH₃CH₂COOCH₃．

2．（1）有下列各組物質(zhì)：
A．O₂和O₃B．³⁵Cl和³⁷ClC．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和D． 和E．甲烷和庚烷
①B組兩物質(zhì)互為同位素；
②E組兩物質(zhì)屬于同系物；
③D組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①苯甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)C₆H₅CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{水浴}{→}$C₆H₅COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
②溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱的水解反應(yīng)CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr．

1．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	B．	60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
	C．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
	D．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

20．某羧酸酯的分子式為C₁₈H₂₆O₅，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　　）

A．

C14H18O5

B．

C14H16O4

C．

C14H22O5

D．

C14H10O5

19．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的方程式N₂O₄═2NO₂，反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；
（2）100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為0.0010mol?L^-1?s^-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為0.36．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是容器體積減小，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡向著氣體總體積減小的方向移動(dòng)．

18．下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價(jià)的是（　�。�

	A．	K2MnO4和KMnO4		B．	CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3
	C．	NH4NO3和NaNO2		D．	NaHSO4和Na2SO3