13．下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和用途的說(shuō)法，正確的是（　�。�

	A．	鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)電材料
	B．	煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含有苯
	C．	氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
	D．	化學(xué)纖維是把合成纖維經(jīng)過(guò)化學(xué)處理得到的高分子材料

12．在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，則：（1）該干燥燒瓶中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為多少？
（2）氨氣與空氣的體積比為多少？

11．現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，請(qǐng)用以
符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格．
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3m}{M}$N_A個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
④該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L^-1．

10．等質(zhì)量的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	二者的分子個(gè)數(shù)之比為17：16		B．	二者的原子個(gè)數(shù)之比為17：16
	C．	二者的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12		D．	在相同條件下二者體積比為17：16

9．要使相同物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的數(shù)目相同，則所取兩溶液的體積比是（　�。�

A．

1：3

B．

3：1

C．

3：2

D．

2：3

8．下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是（　　）

	A．	利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過(guò)濾的方法除去碳酸鈣
	B．	由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
	C．	水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用加熱蒸發(fā)法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精
	D．	氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體

7．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	A2、B2、AB的濃度相等
	B．	容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化
	C．	A2、B2、AB的濃度之比為1：1：2
	D．	單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成2n molAB

6．在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應(yīng)，P（g）+2Q（g）?2S（g）+R（s）下列說(shuō)法可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　　）

	A．	反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
	B．	反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
	C．	P和R的生成速率相等
	D．	反應(yīng)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

5．KOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，加熱蒸發(fā)掉100g水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液80mL，則后者溶液的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�

A．

6 mol•L-1

B．

6.75 mol•L-1

C．

6.25 mol•L-1

D．

5 mol•L-1

4．合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）鎂合金被用于制造筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車車架等，是由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能．
（2）測(cè)定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱取一定質(zhì)量的樣品放入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
另稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示（生成沉淀階段的圖象斜率視為恒定）．則合金中Al的質(zhì)量為5.4g，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L． 
（3）有一種鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是貯氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物在6.0mol/L的鹽酸中能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為52mol．（要求列出計(jì)算過(guò)程）
（4）鋁電池性能優(yōu)越，Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O₂+4KOH=4KAlO₂+2H₂O．