17．純水在80℃時的pH（　�。�

A．

等于7

B．

大于7

C．

小于7

D．

無法確定

16．現(xiàn)有a mol丙烯和丙炔的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，最多消耗b mol Br₂（a＜b）．則原混合氣體中丙烯的體積分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

$\frac{a-b}{a}$

B．

$\frac{a}{a+b}$

C．

$\frac{2a-b}{a}$

D．

$\frac{2a-b}$

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
	B．	實驗室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
	C．	二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O═CO32-+2H+
	D．	Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

14．將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，放置在空氣中等待片刻，滴有汞的地方會較快地長出“白毛”．關(guān)于該實驗說法錯誤的是（　　）

	A．	“白毛”的主要咸分是氧化鋁
	B．	在長出“白毛”過程中，鋁片的溫度會升高
	C．	若用硝酸汞溶液代替汞就無法看到類似的現(xiàn)象
	D．	此過程中涉及到的化學(xué)變化與原電池的原理有關(guān)

13．已知甲醛與乙酸完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①HCHO（g）+O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）+571kJ
②CH₂COOH（g）+2O₂（g）→2CO₂（g）+2H₂O（l）+926kJ
下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol HCHO（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于571kJ
	B．	1mol CH3COOH（l）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于926kJ
	C．	相同條件下，等質(zhì)量的HCHO（g）與CH3COOH（g）所含能量相比，前者更高
	D．	相同條件下，等質(zhì)量的HCHO（g）與CH3COOH（g）完全燃燒，后者放熱更多

12．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	實驗室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液
	B．	“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)
	C．	在溶有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒
	D．	分散質(zhì)粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體

11．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
S$→_{①}^{O_{2}}$SO₂$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H₂SO₄$→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO₄
（1）①的實驗現(xiàn)象為發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，生成刺激性氣味的氣體；
（2）SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO₂具有還原性（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的名稱為三氧化硫；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

10．利用1t含F(xiàn)eS₂ 80%的黃鐵礦來制H₂SO₄ ，假設(shè)反應(yīng)過程中由FeS₂ 轉(zhuǎn)化為SO₂時，損失硫2%，由SO₂氧化成SO₃ 時，SO₂ 的利用率成只有75%，試計算1t黃鐵礦可以制得95%的H₂SO₄ 多少噸？

9．對于可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是BC（選填下列選項填空）
A．體積一定時，混合氣體的密度保持一定
B．反應(yīng)容器中CO₂的百分含量保持一定
C．CO的消耗速率與H₂的消耗速率之比為1：1
D.850℃、體積一定時，混合氣體的壓強保持一定
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持一致
F．混合氣體的總物質(zhì)的量保持一致
（2）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂．若
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；
②要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3.0．

8．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，關(guān)鍵反應(yīng)為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{\;}$4NO+6H₂O，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（注：氯化鈣可以與NH₃反應(yīng)生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實驗時先點燃C中的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr₂O₃由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3min后移去酒精燈，Cr₂O₃能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)放熱．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應(yīng)開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色．
（5）實驗結(jié)束后，取F中溶液加入銅片，參加反應(yīng)的硝酸中，被還原與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比：1：3；
（6）為測定所制硝酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．若該溶液的密度為1.35g•cm^-3，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%．