17．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，二氧化碳的回收再利用是減緩溫室效應(yīng)的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷．已知：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247kJ•mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=+205kJ•mol^-1
則反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂（g）的△H₃-163kJ/mol．
（2）一定壓強(qiáng)下，在某恒容密閉容器中，充入H₂和CO₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、溫度與CO₂的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②在700K、起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為40%．若達(dá)到平衡后H₂的濃度為amol•L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CH₂CH₂OH的濃度為$\frac{a}{9}$mol/L．
（3）CO₂和H₂在一定條件下可合成二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+2H₂O（g）△H．在一定壓強(qiáng)下，將2.5molH₂與amolCO₂置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度/K CO2轉(zhuǎn)化率/% a/mol	500	600	700	800
1.67	x	33
1.25	60	43		y
0.83		z	32	w

①x、y的大小關(guān)系為B．
A．x=y    B．x＞y    C．x＜y    D．無法判斷
②下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是ABC．
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0                     B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z、w時(shí)，達(dá)到平衡的時(shí)間前者長   D．轉(zhuǎn)化率分別為y、w時(shí)，平衡常數(shù)不同．

16．尿素[CO（NH₂）₂]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．

（1）工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（2）當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（CO₂）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
③一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad  （填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變         
b．3mol N-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．c（CO₂）=c（H₂O）             
d．c（CO₂）的濃度保持不變
（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖所示．
①電源的負(fù)極為B（填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6Cl^--6e^-═3Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為6g（忽略氣體的溶解）．

15．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，二氧化碳的回收再利用是減緩溫室效應(yīng)的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247kJ•mol^-1 
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=+205kJ•mol^-1
則反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）的△H₃=-163kJ/mol．
（2）一定壓強(qiáng)下，在某恒容密閉容器中，充入H₂和CO₂發(fā)生反應(yīng)：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、溫度與CO₂的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①降低溫度，平衡向逆反應(yīng) 方向移動(dòng)．
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時(shí)，H₂ 的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）CO₂和H₂在一定條件下可合成二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H．在一定壓強(qiáng)下，將2.5molH₂與a molCO₂置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度/K CO2轉(zhuǎn)化率/% a/mol	500	600	700	800
1.67	x	33
1.25	60	43		y
0.83		z	32	w

①x、y的大小關(guān)系為B．
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．無法判斷
②下列關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是ABC
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z、w時(shí)，達(dá)到平衡的時(shí)間前者長
D．轉(zhuǎn)化率分別為y、w時(shí)，平衡常數(shù)不同．

14．t℃時(shí)，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后達(dá)到平衡，測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則下列說法正確的是（　　）

	A．	5min內(nèi)平均反應(yīng)速率vA=0.15mol•L-1•min-1
	B．	當(dāng)同時(shí)對原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)時(shí)，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	C．	保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
	D．	t℃，向2L密閉、恒容容器中加入等物質(zhì)的量的A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為60%，則加入A的物質(zhì)的量為1.6mol

13．甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一．回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用CO₂和H₂反應(yīng)合成甲醇．已知25℃、101kPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol^-1
CH₂OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂═CO₂（g）+2H₂O（g） ）△H₂=-676kJ/mol^-1
①寫出CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₂OH與H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示該合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是a（填字母）．

③合成甲醇所需的H₂可由下列反應(yīng)制�。篐₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，則達(dá)到平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（2）CO和H₂反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1，在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的濃度（mol•L^-1）變化如下表所示（前6min沒有改變條件）：

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.2	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x=0.14，250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=46.3．
②若6～8min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則改變的條件是加入1mol氫氣，第8min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）．
（3）CH₃OH在催化劑條件下可以被直接氧化成HCOOH．在常溫下，20.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液與等體積、等濃度HCOOH溶液混合后所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

12．磺酰氯（SO₂Cl₂）和亞硫酰氯（SOCl₂）均是實(shí)驗(yàn)室常見試劑．已知：
SO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）   K₁△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K₂△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反應(yīng)：SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）的平衡常數(shù)K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示），該反應(yīng)
△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅰ）的影響，以13.5g SO₂Cl₂充入2.0L的燒瓶中，在101kPa  375K時(shí)，10min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO₂Cl₂轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10minCl₂的平衡反應(yīng)速率為0.004mol•L^-1•min^-1，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為181.8kPa，該溫度的平衡常數(shù)為0.16mol•L^-1；若要減小SO₂Cl₂轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)（或縮小容器體積）（列舉一種）．
（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性，發(fā)生泄漏時(shí)，實(shí)驗(yàn)室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂Cl₂+4NaOH=Na₂SO₄+2NaCl+2H₂O；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2H⁺+2Cl^-．
（4）一定量的Cl₂用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應(yīng)，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
已知常溫時(shí)次氯酸的Ka=2.5×10^-8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_b=4×10^-7 mol•L^-1．

11．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題．請回答：
（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少對環(huán)境的污染．已知如下信息：
Ⅰ、
Ⅱ．N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-565KJ•mol^-1
①△H₁=+183kJ/mol．
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+2NO=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ/mol．
（2）在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇，在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）．△H＜0．CO₂（g）和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖一所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，H₂O的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=0.0375mol/（L．min）．此反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{64}{3}$．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD（填序號）
A．升高溫度    
B．將CH₃OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑  
D．再充入1molCO₂和4molH₂
（3）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖二所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2S₂O₄^2-+2NO+2H₂O=N₂+4HSO₃^-．
（4）①工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO₂，分別生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO₃^2-）較小的是NH₄HSO₃，用文字和化學(xué)用語解釋原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，而NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，使溶液中c（H⁺）增大，抑制HSO₃^-電離，溶液中SO₃^2-濃度減�。�
②廢氣中的SO₂可用NaOH溶液吸收，吸收SO₂后的堿性溶液還可用于C1₂的尾氣處理，吸收C1₂后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．則吸收C1₂后的溶液中一定存在的陰離子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-；還可能存在SO₃^2-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO₃^2-，理由是：Br₂+2OH^-=BrO^-+Cl^-+H₂O．（用離子方程式表示）

10．已知：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時(shí)各種物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
	n（A）	n（B）	n（C）	n（D）
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8kJ
②	0	0	1	4	放出熱量：Q1
③	1	1	2	1	放出熱量：Q2

下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	若容器①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡，0～10min時(shí)間內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率v（A）=4.0×10-2mol/（L•min）
	B．	平衡時(shí)，①與②容器中A的體積分?jǐn)?shù)相等
	C．	③達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化主要為熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	D．	容器③中，開始時(shí)v（B）生成＞v（B）消耗

9．苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）₂是合成橡膠和塑料的單體，用來生產(chǎn)丁苯橡膠、聚苯乙烯等．工業(yè)上以乙苯C₆H₅CH₂CH₃為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯，反應(yīng)方程式為：C₆H₅CH₂CH₃（g）?C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g）△H

（1）已知：H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-285.8kJ．mol•L^-1和-283.0kJ．mol•L^-1；
C₆H₅CH₂CH₃（g）+CO₂（g）?C₆H₅CH=CH₂（g）+CO（g）+H₂O（I）△H=+114.8kJ•mol^-1
則制取苯乙烯反應(yīng)的△H為+117.6KJ/mol
（2）向密閉容器中加入1mol乙苯，在恒溫恒容條件下合成苯乙烯，達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的能量變化為QkJ．下列說法正確的是BD．
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．若繼續(xù)加入1mol乙苯，苯乙烯轉(zhuǎn)化率增大
C．壓縮體積，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小
D．相同條件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氫氣，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)能量變化為（△H-Q）kJ
（3）向2L密閉容器中加入1mol乙苯發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫
度的關(guān)系如圖所示．700℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{2}{3}$；溫度高于970℃時(shí)，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是有機(jī)化合物在溫度過高時(shí)分解．
（4）含苯乙烯的廢水排放會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，可采用電解法去除廢水中的苯乙烯，基本原理是在陽極材料MOx上生成自由基MOx（OH），其進(jìn)一步氧化有機(jī)物生成CO₂，該陽極的電極反應(yīng)式為C₆H₅CH=CH₂+16H₂O-40e-=8CO₂↑+40H⁺，若去除0.5mol苯乙烯，兩極共收集氣體14mol．

8．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1
S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ•mol^-1
則反應(yīng)熱△H=-270　kJ•mol¹．
（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO₂，在催化劑作用下 發(fā)生反應(yīng)生成CO₂（g）和S（1）
①若反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)測得CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）為0.5．則前25min的反應(yīng)速率v（CO）=0.024mol．L^-1．min^-1
②若反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得容器中氣體的密度比反應(yīng)前減小了12.8g．L^-1，則CO物質(zhì)的量濃度c（CO）=0.2mol．L^-1；化學(xué)平衡常數(shù)K=160
（3）若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO₂，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：2CO（g）+SO₂?2CO₂（g）+S（1）．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示
①圖中的三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（CO）由大到小的次序?yàn)閎＞c＞a（填實(shí)驗(yàn)序號），與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是升高溫度
②用p₀表示開始的時(shí)候的總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，a表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則a的表達(dá)式為a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$
．