5．以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

試回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（s）+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進(jìn)行的條件是C．
（a）常溫   （b）常溫，并通入少量CO₂ （c）高溫，并通入適量的O₂
（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2Na₂S+1Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+1CO₂．
（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是防止NH₄HCO₃分解，提高NH₄HCO₃利用率和NaHCO₃產(chǎn)率．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-都大量減少，該物質(zhì)是Ba（OH）₂．
（5）反應(yīng)Ⅳ中兩種鹽溶液混合時，需加入適量的H₂SO₄，將溶液pH調(diào)到1，用離子方程式說明原因：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O⁺+H⁺．

4．某同學(xué)用如圖所示裝置制取次氯酸鈉．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．試完成下列問題：
（1）燒瓶B中盛MnO₂，大試管C中盛NaOH溶液．
（2）燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣？
①能否省去乙裝置不能（答“能”或“不能”），理由是會降低NaClO的含量；
②能否省去丙裝置能（答“能”或“不能”），理由是NaOH溶液中含有水．

3．Ⅰ、實驗室里用圖1所示的裝置制無水CuCl₂，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：．
（2）B瓶盛放的試劑是飽和食鹽水（填名稱），其作用是除去HCl；C瓶盛放的試劑是濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl₂；
（3）實驗開始時，應(yīng)首先檢驗裝置的氣密性；實驗結(jié)束應(yīng)先熄滅D處的酒精燈；
（4）寫出D處管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；
Ⅱ、（1）若制備飽和氯水，圖2吸收裝置中最佳的選擇是④；
（2）用滴管將新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色褪去．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因有兩種：①氯水顯酸性，NaOH溶液被中和而褪色；②氯水中的HClO將酚酞氧化而褪色．請你幫他設(shè)計實驗證明紅色褪去的原因是①還是②．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)  論
向已褪色的溶液中加入適量NaOH溶液	溶液變紅	假設(shè)①成立
	溶液不變紅	假設(shè)②成立

2．用含少量鐵的氧化銅為原料制取氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）的主要流程如下：

已知有關(guān)金屬離子的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH數(shù)據(jù)為：
Fe³⁺：2.7-3.7；CU²⁺：5.2-6.4；Fe²⁺：7.6-9.6
請回答下列問題：
（1）原料經(jīng)酸溶所得到的pH=2的混合液中含有的金屬離子主要有Cu²⁺、Fe²⁺．（寫離子符號）
（2）使用氧化劑A的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．A可選下列物質(zhì)中的①．（填序號）
①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃
（3）試劑B的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH至3.7～5.2，使Fe³⁺完全沉淀．濾渣的主要成分除可能含有B外，還一定含有的物質(zhì)是Fe（OH）₃．（寫化學(xué)式）
（4）過濾所得到的濾液必須呈較強的酸性（即含有一定量的鹽酸，必要時可以使用鹽酸進(jìn)行酸化），其主要目的是防止Cu²⁺在蒸發(fā)結(jié)晶時水解．從濾液中得到氯化銅晶體的實驗操作方法依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥．

1．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

回答下列問題：
（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是方法一：關(guān)閉i口，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗中加入蒸餾水，若蒸餾水不能流下，則裝置氣密性良好．
方法二：用導(dǎo)管連接i口，并將導(dǎo)管另一端放入水中，微熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，
冷卻后導(dǎo)管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好．
（2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為i→e→f→d→c→j→k（或k，j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間          B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞         D．停止加熱，充分冷卻
（4）寫出CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

2．五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．

陽離子	Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
陰離子	OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6mol•L^-1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、D的化學(xué)式為：ACuSO₄；DAl（NO₃）₃．
（2）寫出步驟①中生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（3若向E的飽和溶液中通入足量的CO₂，現(xiàn)象是溶液由澄清變渾濁，原因是Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，由于NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃溶解度，并且溶質(zhì)的質(zhì)量增加同時溶劑的質(zhì)量減少，因此會有晶體析出而變渾濁（用化學(xué)方程式及必要的文字說明解釋）．
（4）步驟⑤中產(chǎn)生的有害氣體可用NaOH溶液吸收．

1．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華）

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵等雜質(zhì)，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換相關(guān)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl₂外還含有HCl、AlCl₃；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；H⁺+OH^-═H₂O．
（4）鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$和Al₂Cl${\;}_{7}^{-}$形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為Al+7AlCl₄^--3e^-═4Al₂Cl₇^-．
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O₂、CO₂和H₂O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生．

20．某小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na₂CO₃固體、0.5gNaHCO₃固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度 為T₁；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T₂；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T₃．
得到下表的數(shù)據(jù)：

溫度 試劑	T1/℃	T2/℃	T2/℃
Ha2CO2	23.3	20.0	23.7
HaCO2	18.5	20.0	20.8

回答下列問題：
（1）NaHCO₃溶于水顯堿性，其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固體能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na₂CO₃固體溶于水放熱，NaHCO₃固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固體中NaHCO₃的純度，設(shè)計了如下實驗方案，其中不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進(jìn)行實驗，則原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）
附表：溶解度表

溫度 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Ha2CO2	12.5g	21.5g	39.7g	40．g
HaHCO2	8.1g	9.6g	11.1g	12.7

19．1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟氣：①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂═2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂↑②K₂MnF₆+2SbF₅═2KSbF₆+MnF₄    ③2MnF₄═2MnF₃+F₂↑．下列說法中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)
	B．	反應(yīng)①中H2O2被還原
	C．	氧化性：KMnO4＞O2
	D．	每生成1mol F2，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

18．下列各項中儀器可能完成目的實驗的是（　�。�

選項	儀器	實驗
A	制取蒸餾水	圓底燒瓶、冷凝管、錐形瓶、溫度計、牛角管
B	由98%的濃硫酸配制250ml 1.5mol/L的稀硫酸	250mol容量瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒
C	實驗室用MnO2與濃鹽酸制取并收集氯氣	酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、圓底燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶
D	測定NaCl中混有KCl	燒杯、玻璃棒、酒精燈、藍(lán)色鈷玻璃、鉑絲

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D