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科目: 來源: 題型:選擇題

15.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.SO2通入過量的氨水中:SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
B.FeO溶于過量稀硝酸中:FeO+2H+═Fe2++H2O
C.NH4Al(SO42溶液中加入過量NaOH溶液中:NH4++Al3++4OH-═NH3•H2O+Al(OH)3
D.銅溶于酸化的H2O2溶液中:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

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14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.0.1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
B.1.4g聚乙烯中含C-H數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
D.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NAA

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13.銅和濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體并回收硫酸銅的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到目的是( 。
A.用裝置甲制取二氧化硫氣體
B.用裝置乙收集二氧化硫氣體
C.用適量CuO粉末中和反應(yīng)后溶液,用裝置丙過濾
D.用裝置丁蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液

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12.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是( 。
A.測(cè)定溶液pH時(shí),pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕
B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中,蒸餾前必須在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
C.用鹽酸滴定滴定氨水實(shí)驗(yàn)中,用甲基橙作指示劑以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D.用如圖所示的方法排除堿式滴定管膠管中的氣泡

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11.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是(  )
A.二氟化氧分子電子式:
B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S
C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.對(duì)甲基苯酚

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10.我省的海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子.合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
(1)海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂,無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料.試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(2)某化工廠生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,根據(jù)如表數(shù)據(jù),你認(rèn)為投入Na2S(選填“Na2S”或“NaOH”)效果更好.
難溶電解質(zhì)Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
(3)火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖1所示:

①天然海水的pH≈8,試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(任寫一個(gè)).
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示.請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果,就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,提出一條合理化建議:降低含硫煙氣溫度(或流速).
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子,氧氣氧化的化學(xué)原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-(任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式).氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+).

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9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.銨明礬[NH4Al(SO42•12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.過氧化鈉和水反應(yīng):2O22-+2H2O═4OH-+O2
D.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5 H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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8.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫,如圖是海水綜合利用的部分工藝流程圖:

已知:MgCl2•6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等.
(1)在過程①中應(yīng)加入下列沉淀劑的順序是CAB、CBA或BCA(填序號(hào)),同時(shí)加入鹽酸將濾液的pH調(diào)至酸性,除去的離子是CO32-、OH-(填離子符號(hào)).
A.Na2CO3  B.NaOH  C.BaCl2
(2)過程②中反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)簡(jiǎn)述過程③中如何獲得無水MgCl2:在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O晶體.
(4)寫出過程④的化學(xué)方程式:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.簡(jiǎn)述工業(yè)上不使用電解MgO的方法制取金屬鎂的原因:MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn).
(5)將由母液獲得的NaBr溶液濃縮、酸化,并通入Cl2,充分反應(yīng),再向其中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,過程⑤用純堿溶液吸收,過程⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑.過程⑥是將過程⑤所得溶液用稀H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用萃。ㄌ畈僮鞣椒ǎ┑姆椒ㄌ崛′澹可以得到副產(chǎn)品Na2SO4,寫出過程⑥的離子方程式:5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O.

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7.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
A.用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl
B.往溴水中通入SO2,可檢驗(yàn)SO2的還原性和漂白性
C.往溶液加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水渾濁的氣體,該氣體一定是CO2
D.用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列因果關(guān)系敘述正確的是( 。
A.Fe3+有氧化性,實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+
B.SO2有較強(qiáng)的還原性,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C.Mg有還原性,電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D.濃H2SO4有吸水性,濃H2SO4可使蔗糖炭化

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同步練習(xí)冊(cè)答案