1．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物質的量	n（SO2）/mol	0.40	0	0.80	0.02
	n（O2）/mol	0.24	0	0.48	0.04
	n（SO3）/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反應物的平衡轉化率%		80	a1	a2	a3

下列判斷中，正確的是（　　）

	A．	該溫度下，平衡常數(shù)的值為400		B．	平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
	C．	平衡時，a3＞a1		D．	乙中SO3的平衡轉化率為a1=20%

20．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)如下表，請回答下列問題：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7 mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1

（1）四種酸中酸性最強的是HF，最弱的是HCN
（2）寫出H₂CO₃的電離方程式H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（3）寫出化學方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑足量的CO₂通入NaCN溶液中NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃．

19．己知：NH₃•H₂O（aq）與H₂SO₄（aq）反應生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H=-57.3kJ/mol．則NH₃•H₂O在水溶液中電離的△H等于（　　）

A．

-69.4 kJ/mol

B．

-45.2kJ/mol

C．

+69.4 kJ/mol

D．

+45.2 kJ/mol

18．向氨水中加入NH₄Cl晶體，溶液的堿性（　�。�

A．

增強

B．

減弱

C．

不變

D．

無法判斷

17．S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，可以改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質．

物質	沸點/℃	熔點/℃
S	445	113
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

已知：①S₂Cl₂易與水反應；②300℃以上完全分解；③微熱的情況下S₂Cl₂能被過量Cl₂氧化S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl₂；④有關物質的熔沸點如下：
實驗室制備S₂Cl₂的反應原理有兩種：
①CS₂+3C1₂$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$ CC1₄+S₂Cl₂；   
②2S+Cl₂$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$ S₂Cl₂．
（1）若實驗室選擇圖裝置（部分夾持裝置已略去）來制備S₂Cl₂，其反應原理是上述中的①（填寫序號）；圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進后的裝置應起到的作用是：在D和E之間增加裝置以起到干燥、尾氣吸收、防倒吸的作用．利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答以下問題：
（2）為了提高產品S₂Cl₂的純度，實驗操作的關鍵是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要太快．
（3）該實驗的操作順序為：①③②⑤④（用序號表示）．
①點燃酒精燈A  ②點燃酒精燈D  ③通冷凝水  ④熄滅酒精燈A  ⑤熄滅酒精燈D
（4）某同學取少量產物，小心加入適量水中，觀察到有白霧、黃色沉淀且產生的無色氣體能使品紅溶液褪色，該同學據(jù)此判斷上述實驗確有S₂Cl₂生成．寫出S₂Cl₂與水反應的化學方程式：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
（5）S₂Cl₂中每個原子的最外層都具有8電子結構，請用電子式表示S₂Cl₂的形成過程：．

16．已知苯、溴和溴苯的物理性質如下表所示

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

下圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置．其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：．
（2）試管C中苯的作用是除去溴化氫中混有的溴蒸汽；反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為石蕊試液變紅，并在導管中有白霧產生
（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（4）反應完畢后，將a瓶中的液體取出，經過分液 （填分離操作的名稱）可獲得獲得粗溴苯，向粗溴苯中加入無水CaCl₂，其目的是干燥
（5）經以上分離操作后，要進一步提純粗溴苯，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶　　B．過濾　　C．蒸餾　　D．萃�。�

15．高溫焙燒含硫廢渣會產生SO₂廢氣，為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收SO₂，并制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）高溫焙燒：在實驗室宜選擇的主要儀器是坩堝．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并調節(jié)溶液pH，pH應調節(jié)的范圍是4.7≤pH＜8.3．
（4）濾渣的主要成分有硫酸鈣、氫氧化鐵、氫氧化鋁．
（5）工業(yè)生產中為了確定需要向浸出液中加入多少MnO₂粉，可準確量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO₄溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內不褪色．若達滴定終點共消耗10.00mL酸性KMnO₄溶液，請計算浸出液中Fe²⁺濃度是0.1mol/L．

14．溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br₂的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-應在通風櫥中酸性 條件下進行，目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應
（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是溴的沸點較低，易揮發(fā)
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO₃氧化．
（4）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中c
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液．

13．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解溫度應控制在60-70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟 ③中主要反應的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步驟 ⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設備有BD（填字母）
A、分餾塔   B、離心機  C、反應釜   D、框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反應中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

12．某廠以重晶石（有效成分是BaSO₄）為主要原料制取Ba（OH）₂•8H₂O晶體的示意圖如下：

已知：i．BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（g）+BaS（s）△H₁=+226.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
ii．某些物質的溶解度（g/100gH₂O）簡表

	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃
Ba（OH）2•8H2O	2.48	3.89	8.22	20.9	101
NaOH	98.0	109	129	174	314
NaCl	35.8	35.9	36.4	37.1	38.0
BaCl2	33.5	35.8	40.8	46.2	52.5

回答下列問題：
（1）炭與重晶石直接反應的熱化學方程式是：BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ/mol．
（2）由BaCl₂溶液可通過不同途徑得到Ba（OH）₂•8H₂O．
途徑1：BaCl₂溶液$→_{過濾}^{Na_{2}CO_{3}固體}$固體1$\stackrel{灼燒}{→}$固體2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ba（OH）₃.8H₂O
①得到固體1的離子方程式是CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
②固體2與水反應的化學方程式是BaO+9H₂O=Ba（OH）₂•8H₂O．
途徑2：BaCl₂溶液$→_{操作}^{NaOH溶液}$Ba（OH）₃.8H₂O
途徑2中的“操作”是加熱濃縮，冷卻結晶，過濾．依據(jù)上述溶解度簡表分析，過濾時的最佳溫度是20℃或常溫；能從混合液中得到Ba（OH）₂•8H₂O晶體的原因是20℃時4種物質中Ba（OH）₂•8H₂O溶解度最�。�
（3）若向濾液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）₂•8H₂O晶體和CuS的濁液，反應化學方程式是BaS+CuO+9H₂O=Ba（OH）₂•8H₂O+CuS．將該濁液加熱到80℃左右濃縮，趁熱過濾，冷卻濾液至室溫，再過濾，即可得到Ba（OH）₂•8H₂O晶體．上述操作中趁熱過濾的原因是減少過濾過程中Ba（OH）₂•8H₂O的損失．