7．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k₃[Fe（CN）₆]溶液可用于檢驗Fe²⁺（填離子符號）．CN^-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）_x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×10¹⁰pm（只寫計算式）．

6．（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L^-1NaOH溶液500mL，請回答如表問題：

應稱量NaOH的質(zhì)量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0	500	燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管

（2）在配制上述溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高B
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱量時誤用“左碼右物”
（3）乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．此實驗說明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L^-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時，溶液恰好變色，且半分鐘內(nèi)不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol•L^-1此實驗說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應所得溶液為NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性（用文字簡單表述）．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化
	B．	C60、液氯是單質(zhì)，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物
	C．	煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應
	D．	可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟

4．白磷（P₄）可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH₃氣體和NaH₂PO₂（次磷酸鈉）．上述反應的化學方程式為P₄+3NaOH+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH₃↑．

3．下列有關實驗的描述合理的是BF（填選項序號）
A．用玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙的中部測定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液導電性最強時pH最�。�
C．處理化學實驗中產(chǎn)生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道；
D．為了獲得感性認識，可觸摸或品嘗少量化學藥品；
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產(chǎn)品；
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導致實驗結果偏大．

2．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)
（1）3.01×10²³個NH₄⁺，其質(zhì)量為9g．
（2）欲配制1L 0.2mol．L^-1的鹽酸溶液，需標準狀況下HCl的體積為4.48L．
（3）現(xiàn)將50mL密度為1.84g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸，稀釋至250mL，則稀釋后，溶液的物質(zhì)的量濃度為3.68mol．L^-1．
（4）19克MgCl₂中含有離子數(shù)目0.6N_A．
（5）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH₃）的質(zhì)量比為64：85．

1．已知a g氣體A與b g氣體B的物質(zhì)的量相同，則下列說法中錯誤的（　　）

	A．	A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為a：b
	B．	同質(zhì)量的A、B兩種氣體分子數(shù)之比為b：a
	C．	同溫同壓時，兩種氣體A與B的密度之比為a：b
	D．	同溫同體積時，同質(zhì)量的A、B兩種氣體的壓強之比為a：b

20．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	用濃硫酸配制稀硫酸時，濃硫酸緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
	B．	用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
	C．	潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
	D．	用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

19．硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O．250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常數(shù)的表達式為K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．

18．（1）把20g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是0.182．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為0.2mol，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為11.2．