3．將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=XC（g）+2D（g），經(jīng)過5min時，測得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）反應(yīng)前A和B的物質(zhì)的量
（2）B的反應(yīng)速率；
（3）X的值．

2．把1molX氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），試計算：
（1）前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時Y的轉(zhuǎn)化率；
（3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n．

1．t℃時，將3molA和2mo B氣體通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）△H=-Q kJ/mol；5s時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8mol B，并測得c（C）=0.4mol•L^-1，請完成下列問題：
（1）反應(yīng)開始至達到平衡，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為v（A）=0.04mol/（L．min）．
（2）x=4，此溫度下的平衡常數(shù)約為0.0165（保留三位有效數(shù)字）．
（3）t℃時，將3molA和足量B混合后在同一容器中充分反應(yīng)，放出的熱量A．
A．＜Q kJB．＞Q kJC．=Q kJD．前面三種情況均有可能
（4）若向原平衡混合物的容器中再通入a molC，在t℃達到新的平衡，欲使新平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，還應(yīng)充入0.25a（用含a的代數(shù)式表示）molB（填“A”或“B”），新條件下的平衡與最初的平衡狀態(tài)時的壓強比為（1+0.25a）：1．

20．隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HIⅡ．2HI?H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是c（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行         b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O          d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1
若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol•L^-1；c（H₂O）=8.5mol•L^-1；c（CO）=2.0mol•L^-1；c（H₂）=2.0mol•L^-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正＞v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是d．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH₃OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁＞ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH₃OH，該電池正極的電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

19．在一密閉的2.0L的容器里充入8.0mol SO₂和4.0mol ¹⁸O₂，在一定條件下開始反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g），2min末測得容器中有7.2mol SO₂．試回答：
（1）反應(yīng)后，¹⁸O原子存在于SO₂、O₂、SO₃（寫化學(xué)式）分子中．
（2）計算2min末SO₃的濃度為0.4mol/L．
（3）求用O₂的濃度變化表示的該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率（寫出計算過程）．

18．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得 1918 年諾貝爾化學(xué)獎．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃，在298K時：△H=-92.2kJ•mol^-1．
（1）在500℃下，合成塔中反應(yīng)開始時氮氣、氫氣的濃度分別為1 mol•L^-1、3mol•L^-1，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{3}{17}$；此時將溫度升高至 600℃，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達到新平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�
（2）在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的氣體含有 NO₂會污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將 NO₂轉(zhuǎn)化為無毒氣體直接排入空氣中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

17．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v （CO₂） 表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L．min）； （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置． 
①該電池正極的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．
（4）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol/L．

16．“低碳生活”既是時尚，也是環(huán)保要求．目前碳及其化合物的綜合利用已成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）在汽車排放氣裝置中安裝一個凈化器可以有效地處理汽車有毒尾氣．
如：CO（g）+HO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1（b＞0）
則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個過程中放出的熱量為（0.1a+0.05b）kJ（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是2MgSO₄+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO₂+SO₂+SO₃．
②由MgO可制成“鎂一次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
取兩份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的Ⅰ、Ⅱ兩個恒容密閉容器，發(fā)生上述反應(yīng)．
①若測得連個容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖（b）所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”．下一問相同）．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
②若350℃時，測得其中某個容器中反應(yīng)達到平衡后，CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{（2-a）}{2}$．

15．已知某溫度時：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，在相同下條件下，向容器中通入1molN₂和3molH₂，達到平衡時放出熱量為69kJ．則N₂的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

25%

B．

50%

C．

75%

D．

無法計算

14．圖中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始時，V_A=aL，V_B=0.8aL（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：
3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達到平衡時，V_B=0.6aL．
（1）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：M_A＜M_B（填“＞”“=”“＜”）．
（2）如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是A或B（M_X、M_Y、M_Z、M_W
分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量）．①M_X    ②M_Y    ③M_Z    ④M_W
A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
（3）打開K，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，則B的體積為0.2aL．