1．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應，不屬于膠體
	B．	油脂是高分子化臺物，水解可生成甘油和高級脂肪酸
	C．	煤中含有的煤焦油，可由煤干餾獲得
	D．	聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

20．目前低碳經(jīng)濟已成為科學家研究的主要課題之一，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起全世界的關注：
（1）用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這些雜質顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉變?yōu)镸n²⁺，請寫出對應的化學方程式并配平：C+K₂MnO₄+2H₂SO₄=CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+2H₂O；
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?
CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①實驗2條件下平衡時H₂O 體積分數(shù)為20%；
②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是ae；
a．單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol CO
b．容器內壓強不再變化                  c．混合氣體密度不再變化
d．混合氣體的平均相對分子質量不再變化    e．CO₂的質量分數(shù)不再變化
③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表，則反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=0.36．

氣化反應式	lgK
	700K	900K	1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）	-2.64	-0.39	1.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）	-1.67	-0.03	1.44

（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H ₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H ₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H ₃=-296.0kJ•mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．
（4）25°C時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數(shù)分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中c（CO₃^2-）=0.2mol/L，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產(chǎn)生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質的量濃度最小是0.01mol/L．
（5）25℃時，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．

A．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的CH₃COONa溶液中，由水電離出的c（OH^-）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（6）如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂ ；
②要用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與D極（填“C”或“D”）相連．

19．下列物質中互為同系物的有②（或⑨）和⑥⑩，互為同分異構體的有⑩⑫，互為同素異形體的有③和⑦，屬于同位素的有⑧和⑪，是同一種物質的有①和④．
①液氯  ②CH₃-CH₂-CH₃   ③白磷   ④氯氣   ⑤氯水    ⑥CH₃-CH₂-CH₂-CH₃     ⑦紅磷     ⑧${\;}_{17}^{37}$Cl
⑨⑩⑪${\;}_{17}^{35}$Cl⑫

18．已知反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反應至4s時c（C）=0.02mol/L．下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

	A．	1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K=0.4
	B．	反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
	C．	4s內，用A表示的該反應的平均反應速率v（A）=0.01mol/（L•s）
	D．	830℃下反應達平衡時，B的轉化率為20%

17．在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.8molD，同時測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=2；用D的濃度變化表示的化學反應速率為0.2mol/（L．min）．
（2）A的平衡濃度為0.4mol/L，B的轉化率為20%．
（3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，起始時加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質的體積分數(shù)與原平衡時完全相同，則還應加入B物質$\frac{4}{3}$mol．

16．根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度，預計2020年汽車保有量超過2億輛，中國已成為全球最大的汽車市場．因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題．目前，汽車廠滴常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．

實驗編號	實驗目的	T/℃	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	同質量的同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ	為以下實驗作參照	280	6.5×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ	探究同質量的同種催化劑的比表面積對尾氣轉化速率的影響	280	6.5×10-3	4.00×10-3	120
Ⅲ	探究溫度對尾氣轉化速率的影響	360	6.5×10-3	4.00×10-3	80

【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖如下：
（2）由圖可知，第Ⅰ組實驗中，CO的平衡濃度為1.00×10^-3mol/L，計算達平衡時NO的濃度為3.5×10^-3mol/L．
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

15．某溫度時．在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，
由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）在密閉容器中反應達到平衡時，A的物質的量是0.2mol，B物質的濃度
    是0.25mol•l^-1；
（2）該可逆反應的化學方程式為2A?B．
（3）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為0.05mol•L^-1•min^-1．
（4）第4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）．第8 min時，v_（正）=v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

14．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應，2NO₂（g）（紅色）?N₂O₄（g）（無色）．如圖所示．
（1）曲線Y（填X或Y）表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L•s），則乙中反應更快．
（4）在0到1min中內用X表示該反應的速率是0.15mol/（L．min），該反應達限度時，Y的轉化率為60%，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)的壓強之比為14：11．

13．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為0.0010mol?L^-1?s^-1反應的平衡常數(shù)K₁為0.36．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），理由是c（N₂O₄）降低，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高．
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K₂1.28．

12．一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-180kJ/mol，n（NO₂）隨時間變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO2）（mol）	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

（1）用NO₂表示0～2s內該反應的平均速度v=0.0075mol/（L．s）．在第5s時，NO₂的轉化率為87.5%．根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小；
（2）上述反應在第3s后達到平衡，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc；
a．單位時間內，消耗2molNO₂的同時生成1mol的N₂O₄
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO₂）=2v正（N₂O₄）
d．容器內密度保持不變
（3）在2s內，該反應放出（“吸收”或“放出”）2.7kJ熱量．