11．將CO₂通入含溶質0.8gNaOH的溶液中，將充分反應后的溶液減壓蒸發(fā)，得到1.37g固體，試通過計算確定固體的成分并計算通入CO₂的質量．

10．現(xiàn)將1mol Cu₂S與2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、CuSO₄的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終反應所得NO物質的量為（　�。�

A．

4mol

B．

5mol

C．

6mol

D．

7mol

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	生石灰用作食品抗氧化劑
	B．	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質被還原的置換反應
	C．	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，氧化性：Fe3+＞I2
	D．	用含硅膠，鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，這個過程不涉及化學變化

8．（1）將pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為11.7．
（2）0.2mol/LNaHSO₄和0.1mol．LBaCl₂溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于1．
（3）用pH=4和pH=11的強酸和強堿混合后，使pH=10，則兩溶液的體積比為9：2．

7．在反應3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，若反應前后固體質量減少16g，求參加反應的CO的物質的量是多少？

6．在含有XCl₂、YCl₂、ZCl₂和稀鹽酸的混合溶液中逐漸加入鋅粉，依次置換出的是Z、X、H₂而得不到Y，則氧化性最強的離子是（　�。�

A．

Y2+

B．

X2+

C．

Z2+

D．

H+

5．下列物質符合如圖陰影部分的要求，且其在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）

	A．	K2CO3═2K++CO32-		B．	NH4NO3═NH4++NO3-
	C．	H2SO4═2H++SO42-		D．	NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-

4．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水．反應中生成的二氧化硫與氮氣的物質的量之比為3：1．

3．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．探究二氧化硫的制取和性質都有著非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-1價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：

該反應中被氧化的元素是S、Fe（填元素符號）．當該反應轉移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為22.4L．
（2）①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是a d（填寫字母）．

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉（質量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉26.1g（保留一位小數(shù)）．
（3）某化學興趣小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為a試管中有淡黃色沉淀生成．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

2．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．
（1）甲池是原電池裝置．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂280 mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BD（填序號）．
A．MgSO₄　        B．CuSO₄           C．NaCl　          D．AgNO₃．