15．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生在山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病區(qū)．我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計我國患者約有1000萬人左右，為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽．我國府以國家際準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中加碘（KIO）據(jù)此回答下列問題．
 （1）可用鹽酸酸化的碘化鉀鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．
（2）用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明在食鹽中存在IO₃^-，可供選擇的物質(zhì)有①自來水； ②藍(lán)色石蕊試紙； ③淀粉-KI試紙；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒．進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是B（填字母序號）．
A、①③B、③⑥C、②④⑥D(zhuǎn)、①②④⑤⑦

14．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如圖：

②以螢石（CaF₂）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O；2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（2）若氣體A過量，則反應(yīng)2的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式12HF+3Na₂CO₃+2Al（OH）₃=2Na₃AlF₆+3CO₂+9H₂O；
（4）以石墨為陽極，電解氧化鋁制鋁時陽極的電極反應(yīng)式2O^2--4e^-=O₂↑．

13．（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時的反應(yīng)：2Ni（OH）₂ $?_{放電}^{充電}$2NiO（OH）+H₂．放電時，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-，充電時，該電極應(yīng)與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1．則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學(xué)方程式為：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1531.2kJ•mol^-1．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g））在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度．

時間/min	C（N2）/mol．L-1	C（H2）/mol．L-1	C（NH3）/mol．L-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0～5min，H₂的平均反應(yīng)速率v_H2=0.072mol/（L•min）．反應(yīng)在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是c（填序號）．
a．增加氫氣的濃度  b．降低溫度  c．使用催化劑  d．分離出NH₃．

12．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑．
請回答下列各問：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂
②Cu+HNO₃（�。�→Cu（NO₃）₂
③Cu $→_{△}^{空氣}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO₃）₂
（3）①在50mL 18mol•L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是B．
A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HCl+H₂O₂═CuCl₂+2H₂O．

11．下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是（　　）

A．

Na2O2

B．

NaOH

C．

BaCl2

D．

H2SO4

10．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
①微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-      ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-   ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO     ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si．

A．

只有①

B．

①③⑤

C．

②④⑤⑥

D．

①③

9．用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓
	B．	以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
	D．	電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
	B．	原電池工作時，電流的方向由正極→負(fù)載→負(fù)極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極
	C．	白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，鐵皮依然受到保護(hù)
	D．	在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液

7．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�

	A．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間
	B．	用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
	C．	把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體
	D．	樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

6．下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO
	B．	用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	C．	用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	D．	用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+