4．用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面最低點與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）配制完畢，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

3．金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應的離子反應方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（2）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu．
（3）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe³⁺，一定存在的金屬離子是Cu²⁺和Fe²⁺．
（4）由化學方程式Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂知，溶液中離子氧化性Fe³⁺大于Cu²⁺（填“大于”、“等于”、“小于”）．

2．氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO₂共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷．某學習小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質實驗．
（1）實驗儀器及藥品：
a．實驗儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等
b．實驗藥品：KMnO₄晶體、稀HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO₄溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO₃溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙．
（2）實驗方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO₄溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO₃溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO₄溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO₄晶體，然后滴加2-3滴稀鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）該反應實驗原理：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5；
（2）實驗時反應一段時間后可以觀察到KBr溶液由無色變?yōu)槌壬�，其離子反應方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO₄溶液呈紅色，其離子反應方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺、Fe³⁺+SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈藍色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為先變紅后褪色，干燥的石蕊試紙的變化為無變化．

1．在0℃1.01×10⁵Pa下，有關H₂、N₂、O₂三種氣體的敘述正確的是（　�。�

	A．	其密度之比等于物質的量之比
	B．	其密度之比等于摩爾質量之比
	C．	等質量的三種氣體，其體積比等于相對分子質量之比
	D．	等體積的三種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
	C．	標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子
	D．	在標準狀況下1mol H2O的體積約為22.4L

19．下列關于物質的量的敘述中正確的是（　�。�

	A．	1mol任何物質都含有約6.02×1023個分子
	B．	0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
	C．	1molH2O2中含有約1mol H2和1molO2
	D．	阿伏加德羅常數(shù)沒有單位

18．將混有碳酸鈉雜質的碳酸氫鈉樣品42.0g，加熱至質量不再變化時，稱得固體質量為29.6g．則樣品中碳酸鈉的質量百分含量為（　　）

A．

70.5%

B．

20%

C．

29.5%

D．

80%

17．學生做化學實驗時必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）

	A．	實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
	B．	氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
	C．	滴管不能交叉使用
	D．	如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰

16．下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（　�。�

	A．	Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOH
	B．	在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
	C．	相同物質的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質的量之比為1：1
	D．	Na2O與Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

15．物質的量均為0.4mol的鈉、鎂、鋁，分別與50mL 2.0mol/L鹽酸反應，則生成的H₂在同溫同壓下的體積比為（　�。�

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

4：1：1

D．

6：3：2