12．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數(shù)為K₁
反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數(shù)為K₂
在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反應(yīng) CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷恒溫恒容容器CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．容器中密度不變    D．c（CO）=c（CO₂）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），CO₂的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2；0-10min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.1mol•L^-1•min^-1；
若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0mol•L^-1，則平衡時(shí)CO₂的濃度為0.67mol•L^-1．
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）
A．升高溫度      B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量的CO₂D．再加入一定量鐵粉．

11．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

	A．	反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
	C．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

10．高效利用CO₂是“低碳經(jīng)濟(jì)”的有效途徑，現(xiàn)有以下兩種利用CO₂的方法．
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
方法一：以CO₂為原料合成甲醇，其反應(yīng)為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.58kJ•mol^-1
若將6molCO₂和8molH₂充入一容積為2L的密閉容器中（保持溫度不變），測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為0.125mol/（L．min）
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.5
（3）僅改變某一條件再實(shí)驗(yàn)，測(cè)得n（H₂）的變化如圖虛線所示．如曲線Ⅱ的改變條件可能是BD（填序號(hào)）
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)C．催化劑      D．充入CO₂
方法二：用氨水捕捉煙氣中的CO₂生成銨鹽
（4）寫(xiě)出氨水捕捉煙氣中的CO₂生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃該銨鹽溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）（電離常：NH₃•H₂OK=1.8×10^-5  H₂CO₃  K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11）
（5）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能有中間產(chǎn)物氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）生成，氨基甲酸銨在一定溫度下發(fā)生分解反應(yīng)：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），若該反應(yīng)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為3aPa，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一倍，達(dá)新平衡時(shí)，p（NH₃）0.2a Pa．

9．在一個(gè)2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+4B（g）═C（g）+3D（g），10min末，B的物質(zhì)的量減少2mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的表述中正確的是（　　）

	A．	0-10min內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率是0.05mol•L-1•min-1
	B．	0-10min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率是0.01mol•L-1•min-1
	C．	分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4：3：1
	D．	隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終保持不變

8．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)．SO₂（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2X（g）+Y（l）為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的SO₂和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4
c（SO2）/mol•L-1	1.00	0.50	0.23	3.00×10-37	3.00×10-37
c（CO）/mol•L-1	4.00	3.00	2.46	2.00	2.00

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	當(dāng)v（SO2）正=2v（CO）逆時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
	B．	X的化學(xué)式為CO2
	C．	前1s內(nèi)v（X）=1.00mol•L-1•s-1
	D．	上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

7．氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航天航空、汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖所示．

其中-NH₂基團(tuán)中各元素的化合價(jià)與NH₃相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②．
（3）SiCl₄在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑．SiCl₄水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl₄+3H₂O═4HCl↑+H₂SiO₃↓．
（4）在反應(yīng)⑤中，3mol Si（NH₂）₄在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為Si₃N₄．
（5）在高溫下將SiCl₄在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A．寫(xiě)出SiCl₄與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

6．將物質(zhì)的量各為1mol的氣體A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
4A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)進(jìn)行到4s末后，測(cè)得A為0.6mol，C為0.2mol．試求：
（1）x的值2；
（2）此時(shí)B的濃度為0.45mol/L；
（3）這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．s）．

5．在1.0L密閉容器中放入0.1mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�

	A．	t1時(shí)n（X）=0.04 mol
	B．	t1到t2，混合氣體的平均相對(duì)分子量增大
	C．	欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
	D．	其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減少

4．某溫度下，將6mol CO₂和8mol H₂ 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中H₂ 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系．下列正確的是（　�。�

	A．	該溫度下，a點(diǎn)時(shí)，3 v正（CO2）=v正（H2）
	B．	曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變可能是充入氦氣
	C．	曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變可能是降低溫度
	D．	從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)，v （CO2）=0.6 mol•L-1•min-1

3．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點(diǎn)處，v（正）大于v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O₂變化的曲線是d．用NO₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　　　b．v（NO）=2v（O₂）
c．容器內(nèi)的密度保持不變d．v_逆（NO₂）=2v_正（O₂）
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是acd．
a．適當(dāng)升高溫度 b．及時(shí)分離出NO₂氣體c．增大O₂的濃度 d．選擇高效的催化劑．