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科目: 來源: 題型:填空題

12.(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1,平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表:
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng) CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H,平衡常數(shù)K,則△H=△H1-△H2(用△H1和△H2表示),K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
②能判斷恒溫恒容容器CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B(填序號(hào)).
A.容器中壓強(qiáng)不變  B.混合氣體中c(CO)不變  C.容器中密度不變    D.c(CO)=c(CO2
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2;0-10min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.1mol•L-1•min-1
若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0mol•L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為0.67mol•L-1
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$增大的是A(填序號(hào))
A.升高溫度      B.增大壓強(qiáng)     C.充入一定量的CO2D.再加入一定量鐵粉.

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11.某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是(  )
t/s05152535
n(A)/mol1.00.850.810.800.80
A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=0.17mol•L-1•s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41mol•L-1,則反應(yīng)的△H>0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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10.高效利用CO2是“低碳經(jīng)濟(jì)”的有效途徑,現(xiàn)有以下兩種利用CO2的方法.
請(qǐng)回答有關(guān)問題.
方法一:以CO2為原料合成甲醇,其反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.58kJ•mol-1
若將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(保持溫度不變),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)).回答下列問題:
(1)該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L.min)
(2)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.5
(3)僅改變某一條件再實(shí)驗(yàn),測(cè)得n(H2)的變化如圖虛線所示.如曲線Ⅱ的改變條件可能是BD(填序號(hào))
A.升高溫度    B.增大壓強(qiáng)C.催化劑      D.充入CO2
方法二:用氨水捕捉煙氣中的CO2生成銨鹽
(4)寫出氨水捕捉煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該銨鹽溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)(電離常:NH3•H2OK=1.8×10-5  H2CO3  K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11
(5)在實(shí)驗(yàn)過程中可能有中間產(chǎn)物氨基甲酸銨(NH2COONH4)生成,氨基甲酸銨在一定溫度下發(fā)生分解反應(yīng):NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g),若該反應(yīng)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為3aPa,保持溫度不變,將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一倍,達(dá)新平衡時(shí),p(NH3)0.2a Pa.

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9.在一個(gè)2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+4B(g)═C(g)+3D(g),10min末,B的物質(zhì)的量減少2mol,下列有關(guān)該反應(yīng)的表述中正確的是(  )
A.0-10min內(nèi),用A表示的平均反應(yīng)速率是0.05mol•L-1•min-1
B.0-10min內(nèi),用B表示的平均反應(yīng)速率是0.01mol•L-1•min-1
C.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是4:3:1
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終保持不變

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8.一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,其中Y是單質(zhì).SO2(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2X(g)+Y(l)為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的SO2和CO濃度如下表:
時(shí)間/s 1
c(SO2)/mol•L-1 1.00 0.50 0.23 3.00×10-37 3.00×10-37 
c(CO)/mol•L-1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00 
下列說法不正確的是( 。
A.當(dāng)v(SO2=2v(CO)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
B.X的化學(xué)式為CO2
C.前1s內(nèi)v(X)=1.00mol•L-1•s-1
D.上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為50%

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7.氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料,在航天航空、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途.由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖所示.

其中-NH2基團(tuán)中各元素的化合價(jià)與NH3相同.請(qǐng)回答下列問題:
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放,以NaOH為例,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.
(2)圖示①~⑤的變化中,屬于氧化還原反應(yīng)的是①②.
(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解,產(chǎn)生白霧,軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑.SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+3H2O═4HCl↑+H2SiO3↓.
(4)在反應(yīng)⑤中,3mol Si(NH24在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8mol A氣體,則氮化硅的化學(xué)式為Si3N4
(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中,也能反應(yīng)生成氮化硅,B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A.寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式:3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.

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6.將物質(zhì)的量各為1mol的氣體A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
4A(g)+B(g)?xC(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s末后,測(cè)得A為0.6mol,C為0.2mol.試求:
(1)x的值2;
(2)此時(shí)B的濃度為0.45mol/L;
(3)這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L.s).

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5.在1.0L密閉容器中放入0.1mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)?Y(g)+Z(g)△H<0 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.以下分析正確的是( 。
A.t1時(shí)n(X)=0.04 mol
B.t1到t2,混合氣體的平均相對(duì)分子量增大
C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率減少

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4.某溫度下,將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中H2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系.下列正確的是( 。
A.該溫度下,a點(diǎn)時(shí),3 v(CO2)=v(H2
B.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣
C.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變可能是降低溫度
D.從反應(yīng)開始至a點(diǎn),v (CO2)=0.6 mol•L-1•min-1

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3.在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s)012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)A點(diǎn)處,v(正)大于v(逆),A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空).
(2)圖中表示O2變化的曲線是d.用NO2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=3.0×10-3mol•L-1•s-1
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad.
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     b.v(NO)=2v(O2
c.容器內(nèi)的密度保持不變d.v(NO2)=2v(O2
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是acd.
a.適當(dāng)升高溫度 b.及時(shí)分離出NO2氣體c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑.

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