12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在測定溶液的pH時，先用蒸餾水濕潤，后用玻璃棒醮取溶液點在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
	B．	某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
	C．	提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3
	D．	實驗過程中用不完的鈉和白磷應(yīng)直接扔到廢液缸中

11．下列實驗方案可行的是（　�。�

	A．	加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
	B．	用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
	C．	將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
	D．	用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列操作會使結(jié)果偏大的是（　　）

	A．	轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
	B．	在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
	C．	搖勻后，發(fā)現(xiàn)頁面低于刻度線，又加水至刻度線
	D．	用蒸餾水洗凈容量瓶后，容量瓶中殘留有少量的蒸餾水

9．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)時，上層液體呈紫紅色
	C．	蒸餾時，蒸餾燒瓶加沸石是為了防止暴沸，冷凝管上口進水、下口出水
	D．	可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

8．三組混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水．分離三種混合物正確方法依次是（　　）

A．

萃取、蒸餾、分液

B．

萃取、分液、蒸餾

C．

分液、蒸餾、萃取

D．

蒸餾、萃取、分液

7．某甲醇（CH₃OH）燃料電池原理如圖1所示．

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂↑+6H⁺．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解池的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

6．已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為Al₂S₃（寫化學(xué)式）．
（3）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，B常作鋁熱反應(yīng)引發(fā)劑．氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O₂→A+H₂O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．

5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池放電的正極電極反應(yīng)式：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
	B．	氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

4．圖1是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_用布擦，再用大量水沖洗、最后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液_．
（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
Ⅱ．（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的A．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L（填＞、＜、=）

3．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H₂  ②鋁  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃ ⑩NaHSO₄
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨⑩

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba²⁺離子恰好完全沉淀時反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
（6）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．