20．向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入3mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（s）?2C（s）+3D（g）．在T°C時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的物質(zhì)的量為2.0mol．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若在T°C時(shí)容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則以D物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min），達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為66.7%，T°C時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為8．
（2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率增大，容器中A的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若相對(duì)分子質(zhì)量M（B）＜2M（C），溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在最初的容器中改充2.0mol C、6.0mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為1.0mol•L^-1，則容器的體積是4L．

19．在一個(gè)a L的密閉容器中，放入2molX氣體和1molY氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=nW（g）+Z（g），達(dá)平衡后，X的濃度減少到原來的$\frac{1}{2}$，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小了$\frac{1}{10}$，則反應(yīng)中的n值為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

18．在20℃時(shí)的密閉容器中，加入0.1mol/L的N₂O₄，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)定反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，數(shù)據(jù)如表．

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）  mol/L	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040
c（NO2）  mol/L	0.000	0.060	0.100	0.120	0.120	0.120

請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂O₄?2NO₂分析：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是60s、80s、100s．當(dāng)其他條件不變，時(shí)間為120秒時(shí)，c（NO₂）=0.120mol/L．
②反應(yīng)開始至60秒時(shí)，平均速率υ（N₂O₄ ）=0.001mol/（L•s）．
③對(duì)此平衡體系降低溫度后，氣體的顏色變淺，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
④若在此反應(yīng)中加入適宜的催化劑，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響（填“影響”或“不影響”），對(duì)化學(xué)平衡不影響（填“影響”或“不影響”）．

17．在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A （g）+B （g）?2C （g）+x D （g），2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.25mol/L，求：
（1）x的值．
（2）2分鐘時(shí)用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率．

16．工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．

（1）一定條件下，SO₂可發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．
①某溫度下，在100L的恒容密閉容器中開始加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$（用分?jǐn)?shù)表示）．
②上述反應(yīng)按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得SO₂在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率a%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．下列說法正確的是ABCD（填序號(hào)）．
A．溫度：T₃＞T₂＞T₁
B．正反應(yīng)速率：v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞k（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，若再通入一定量SO₃（g），則SO₂的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）某人設(shè)想以如圖2所示裝置用電化學(xué)原理模擬生產(chǎn)硫酸：
①通入O₂的電極是正極．
②寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺
③若此過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為4.4g（忽略氣體的溶解）．

15．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時(shí)V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，V（A）=1.1a L．
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率比A容器中快
	B．	A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
	C．	打開K一段時(shí)間，達(dá)新平衡時(shí)，A的體積為2.3a L（連通管中氣體體積不計(jì)）
	D．	打開K達(dá)新平衡時(shí)，升高B容器的溫度，A容器的體積會(huì)增大

14．向甲、乙兩個(gè)體積相同的恒容容器中，分別充入2mol氣體R和1mol氣體R，相同溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：xR?M+N（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．兩容器中R的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將甲升溫，可使甲和乙中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到相同
	B．	x=2，且M、N中僅有一種為氣態(tài)
	C．	曲線II為甲中R的物質(zhì)的量一時(shí)間圖象
	D．	其他條件不變時(shí)，向乙中再加入1mol M、1molN，達(dá)到新平衡時(shí)，則有1.0mol＜n（R）＜1.2 mol

13．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：
-CH₃+2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$-COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O
-COOK+HCl→-COOH+KCl
實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗(yàn)A的試劑是酸性KMnO₄溶液，現(xiàn)象是溶液顏色褪去．
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔．該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確，請(qǐng)完成表中內(nèi)容．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體B加入水中， 加熱溶解，冷卻結(jié)晶、過濾	得到白色晶體和無色溶液	無
②	取少量濾液于試管中， 滴入稀HNO3和AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體，測(cè)定熔點(diǎn)	白色晶體在122.4℃左右完全熔化	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，與一定量KOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^-3 mol．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

12．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點(diǎn)/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現(xiàn)；a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Br₂═2FeBr₃、；繼續(xù)滴加至液溴滴完．儀器a的名稱是三頸燒瓶；裝置d中的作用是吸收HBr氣體．儀器c為冷凝管，其進(jìn)水口為下（填“上”或“下”）口．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是吸收其中的水分．
（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C．
A．重結(jié)晶  B．過濾  C．蒸餾  D．萃取．

11．ClO₂作為消毒劑在消毒過程中對(duì)人體無毒無害，具有廣泛的應(yīng)用前景．某同學(xué)用下圖所示的裝置制備ClO₂氣體，反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO₃粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO₂（溫度過高或過低都會(huì)影響制氣效率）
已知信息：
①ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃．與堿反應(yīng)和氯氣相似．
②草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)．
（1）制備ClO₂的化學(xué)方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄═2KHCO₃+2ClO₂↑；下列說法正確的是AC
A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子
B．ClO₂是氧化產(chǎn)物
C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中失去電子
D．1mol KClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計(jì)，若將A中燒杯去掉，讓燒瓶直接加熱是否可以，為什么？不可以，若直接加熱溫度難以控制．
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃等溶質(zhì)，該同學(xué)認(rèn)為C中還可能含有NaClO₂、NaClO₃，試分析可能的原因，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式ClO₂揮發(fā)，進(jìn)入C中，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)室還可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+1H₂C₂O₄+1H₂SO₄═2ClO₂↑+1K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．配平上述方程式．0.5mol KClO₃參加反應(yīng)有0.5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移．