9．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.810 2	83	難溶于水

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱(chēng)是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加　　　　　　B．冷卻后補(bǔ)加
C．不需補(bǔ)加  D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計(jì)　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

8．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖1、化學(xué)反應(yīng)式和有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
+$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$+H₂O

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的名稱(chēng)是：球形冷凝管；
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉；
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號(hào)），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是：提高醇的轉(zhuǎn)化率；
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是：干燥乙酸異戊酯；
（6）在圖2蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標(biāo)號(hào)）；
（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：c；A．30%  B．40%  C．50%  D．60%
（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填高或者低）原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇．

7．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閕efabjk（或k，j）d（填儀器接口的字母編號(hào)）；
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；BADC（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）；
A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間           B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞             D．停止加熱，充分冷卻
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH₂生成．
①寫(xiě)出CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
②該同學(xué)的判斷不正確，原因是（用相關(guān)化學(xué)方程式表示）Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

6．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或?yàn)V液Ⅰ中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液pH大于11[Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12]；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會(huì)生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失．
（2）濾液Ⅰ中的陰離子有NO₃^-，OH^-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO₂，會(huì)生成Ca（HCO₃）₂，從而導(dǎo)致CaCO₃產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

5．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)反應(yīng)4min后．測(cè)D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.125mol•L^-1•min^-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	以B表示的平均反應(yīng)速率為v（B）=0.13mol•L-1•min-1
	B．	4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol
	C．	該反應(yīng)方程式中，x=2
	D．	4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

4．CaO₂難溶于水，溶于酸生成過(guò)氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．CaO₂制備原理：Ca（OH）₂（s）+H₂O₂（aq）═CaO₂（s）+2H₂O（l）；△H＜0
不同濃度的H₂O₂對(duì)反應(yīng)生成CaO₂產(chǎn)率的影響如表：

H2O2/%	5	10	15	20	25	30
CaO2/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

（1）分析題給信息，解釋H₂O₂濃度大于20%后CaO₂產(chǎn)率反而減小的原因：H₂O₂濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H₂O₂發(fā)生分解．
Ⅱ．過(guò)氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO₂含量．
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.04～0.05g過(guò)氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸（3mol•L^-1），振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L^-1）；
步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入指示劑淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變，記錄數(shù)據(jù)；
步驟5：平行測(cè)定3次，計(jì)算試樣中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
（2）過(guò)氧化鈣溶解時(shí)選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO₄覆蓋在過(guò)氧化鈣表面，使結(jié)果不準(zhǔn)確．
（3）加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟4中的內(nèi)容：加入指示劑淀粉溶液；直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變．

3．為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO₂與H₂在催化劑作用下反應(yīng)制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L恒容的密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n（CO₂）隨時(shí)間的變化情況如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

根據(jù)題目回答下列問(wèn)題：
（1）平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率是25%．
（2）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．υ（H₂）=3υ（CO₂）                    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．υ_逆（CO₂）=υ_正（CH₃OH）               D．容器內(nèi)密度保持不變
（3）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有C．
A．及時(shí)分離出產(chǎn)物            B．適當(dāng)降低溫度    C．其他條件不變，增大CO₂濃度．

2．過(guò)氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②不斷攪拌的同時(shí)加入30% H₂O₂，反應(yīng)生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脫水干燥得到CaO₂．
完成下列填空
（1）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+H₂O₂+8H₂O+2NH₃=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl．
工業(yè)上常采用Ca（OH）₂過(guò)量而不是H₂O₂過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn)，這是因?yàn)镃a（OH）₂價(jià)格低，H₂O₂價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO₂•8H₂O溶解．
（3）檢驗(yàn)CaO₂•8H₂O是否洗凈的方法是取洗滌液少許，向其中加入AgNO₃溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒(méi)有洗滌干凈．
（4）CaO₂•8H₂O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制過(guò)氧化鈣分解、防止過(guò)氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)．
（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂含量的裝置（夾持裝置省略）．
若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{1400m}$（用字母表示）．過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量

1．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體殘?jiān)�主要是含鐵元素的氧化物．在高溫焙燒時(shí)生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂；
（2）操作Ⅱ中通入過(guò)量CO₂生成沉淀的離子方程式分別為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）下列儀器在分離出含Na₂CrO₄溶液的操作中，不需要的是ACE．
A．酒精燈   B．燒杯   C．蒸發(fā)皿   D．漏斗   E．冷凝管
（4）用硫酸酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂0₇^2-+H₂0．
（5）工業(yè)酸性廢水中的Cr₂O₇^2-通常以鐵做電極，采用電 解法除去．在如圖2所示的裝置中：
①電極A區(qū)Cr₂O₇^2-（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr₂0₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂0；
②假設(shè)一段時(shí)間后，所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0.1  mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺還未開(kāi)始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液   pH的范圍是3.2～4.3之間．（已知：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）

20．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂•6H₂O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷．
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染或防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（寫(xiě)一點(diǎn)）．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2-7.6；pH調(diào)至a后過(guò)濾，再用試劑X將濾液的pH調(diào)節(jié)至2-3，則所用的試劑X為鹽酸．
（3）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì)，CoCl₂•6H₂O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水．
（6）在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl₂•6H₂O，常將制得的產(chǎn)品溶解于乙醚中，然后過(guò)濾、蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作）獲得純凈的CoCl₂•6H₂O．