8．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O      KI+I₂?KI₃
（1）某興趣小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，第三試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑后無明顯現(xiàn)象．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是硫氰化鐵（寫出名稱）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，最先發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．
（2）KI作為加碘的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
（3）對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe²⁺（只填加入試劑的名稱）

7．某同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．定容時俯視溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．用量筒量取計算所需的濃硫酸時，俯視觀察刻度線偏�。�

6．某同學(xué)欲配制0.55mo1•L^-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如表：

砝碼質(zhì)量	50	20	20	10	5
取用砝碼情況	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為33.2g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到2.6g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡．

5．為探究足量鋅與18.4mol•L^-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進行如下實驗．
[實驗I]反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g•mL^-1）110m充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：H₂（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H₂：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（用化學(xué)方程式加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，組裝了如圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：NaOH溶液；裝置D中加入的試劑是：濃硫酸．
②裝置F中加入的試劑是：無水硫酸銅；U型管G的作用為：防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．
③有同學(xué)認為A、B間應(yīng)增加圖1中的甲裝置，該裝置的作用為：防止倒吸．
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設(shè)計的實驗方案為：取18.4mol•L^-1濃硫酸aml與足量的鋅于圖2中A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖2中的丙（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應(yīng)生成的SO₂全部排出的操作．但也有同學(xué)認為沒有必要，其理由是：后產(chǎn)生的氫氣會將其二氧化硫全部排入丙中．

4．下列各組選項按照電解質(zhì)→非電解質(zhì)→單質(zhì)→混合物順序排列的一項是（　�。�

	A．	鹽酸→SO3→石墨→Na2CO3•10H2O		B．	NaCl→NH3→銅→空氣
	C．	蔗糖→CuSO4→N2→Fe（OH）3膠體		D．	KCl→CaO→液氯→石灰水

3．在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　　）

	A．	2LCO和2L CO2
	B．	9克H2O和標準狀況下11.2L CO2
	C．	標準狀況下1mol O2和22.4L H2O
	D．	0.2mol H2和標準狀況下4.48L HCl氣體

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1mol 任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
	B．	1mol 氖氣和1mol氧氣體積相同
	C．	標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約為22.4L
	D．	標準狀況下，1mol氧氣和氮氣的混合氣體（任意比）的體積約為22.4L

1．實驗室有四瓶失去試劑標簽的無色溶液，已知它們是K₂CO₃溶液、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液和MgCl₂溶液．為了確定每種試劑的成分，現(xiàn)將它們編號為A、B、C、D，兩兩混合后出現(xiàn)如下現(xiàn)象：A+B→氣體，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO₃微溶物，量大時視作沉淀）
（1）請判斷各試劑的成分（寫化學(xué)式）
AK₂CO₃  BH₂SO₄  CBa（OH）₂  DMgCl₂
（2）請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
A+C：K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃ ↓+2KOH
C+B：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

20．5L濃度為0.5mol/L的鹽酸溶液中氯元素的質(zhì)量為88.75，該鹽酸溶液恰好能使125g碳酸鈣沉淀溶解．

19．關(guān)于自來水制蒸餾水實驗的敘述不正確的是（　　）

	A．	該實驗的標準裝置包括的玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、直形冷凝管和錐形瓶
	B．	進行蒸餾實驗，裝置內(nèi)部應(yīng)保持與大氣相通以保證安全
	C．	冷凝水應(yīng)該從下口進，上口出
	D．	實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅酒精燈，后停止通冷凝水