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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.下表是元素周期表一部分,列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:
     族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)在①~⑦元素中,原子半徑最大的是K(填元素符號(hào));
(2)①~⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填物質(zhì)化學(xué)式),呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3(填物質(zhì)化學(xué)式);
(3)用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過(guò)程
(4)寫出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.如表所示的四種元素中,W、X、Y、Z均為短周期元素,其中Y是地殼中含量最高的元素,且這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說(shuō)法正確的是(  )
XY
WZ
A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B.由X、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C.原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)
D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.工業(yè)上冶煉冰銅(mCu2O•nFeS)可得到粗銅,冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫(見圖1).

完成下列填空:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd(填序號(hào))吸收.
a.濃H2SO4       b.濃HNO3        c.NaOH溶液      d.氨水
(2)實(shí)驗(yàn)室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng).
①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱,創(chuàng)造高溫環(huán)境(或引燃劑).泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a,a是氯酸鉀(或KClO3).
(3)將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)(120℃、101kPa),氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù).(不考慮H2S的自身分解)0.6或0.7(寫出必要的計(jì)算過(guò)程,否則不得分).
已知:氧氣不足時(shí):2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧氣足量時(shí):2H2S+3O2═$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對(duì)環(huán)境污染很大,能遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有少量鈣、鐵、鎂離子)制備BaCl2•2H2O,工藝流程如下.

已知25℃時(shí),F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、13.1、12.4
(1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是能防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率.
已知:SiCl4(s)+H2(g)═SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3(s)+H2(g)═Si(s)+3HCl(g)△H2=189kJ•mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ•mol-1
(2)加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
(3)加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是Mg(OH)2,Ca(OH)2,控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去(或溫度越高,Ca(OH)2溶解度越小).
(4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O.實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有3種.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

14.海水是巨大的資源寶庫(kù),如圖是以海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖.

回答下列問(wèn)題:
(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì).除雜操作時(shí)往粗鹽水中先加入過(guò)量的BaCl2(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí),BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s).
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是c(選填編號(hào)).
a.氫氧化鈉溶液      b.氨水      c.石灰乳       d.碳酸鈉溶液
(3)向苦鹵中通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-.上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2,上圖流程中與之目的相同的還有兩處分別是海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽、苦鹵→Mg(OH)2→MgCl2溶液.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.由于用氯氣對(duì)飲用水消毒,會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代,生成有機(jī)含氯化合物,對(duì)人體有害,世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用這種消毒方法,建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO2).ClO2極易爆炸,生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋,避免光照、震動(dòng)或加熱.
(1)在ClO2分子中氯元素的化合價(jià)是+4.
(2)歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2,同時(shí)有Cl2生成,表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
(3)我國(guó)廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣,通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得ClO2,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.和歐洲的方法相比,此法的優(yōu)點(diǎn)有:①空氣將生成的ClO2稀釋,減少爆炸危險(xiǎn);②不能分離ClO2和Cl2,副產(chǎn)物少,原料利用率高.
(4)在酸性溶液中,用草酸鈉(Na2C2O4)還原NaClO3也可制得ClO2,Na2C2O4的氧化產(chǎn)物是CO2,表示這一反應(yīng)的離子方程式是4H++C2O42-+2ClO3-=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O,此法的優(yōu)點(diǎn)是ClO2被CO2稀釋,減少爆炸危險(xiǎn)性.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.將5.4g鋁和15.6g過(guò)氧化鈉混合溶于100mL水中,得到澄清溶液,同時(shí)產(chǎn)生氣體,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.在微熱的條件下,向上述澄清溶液中繼續(xù)滴加NH4Cl稀溶液,和NH4+反應(yīng)的離子依次為OH-、AlO2-

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c、d表示止水夾).請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.(1)用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時(shí),需選用上述裝置(填字母,除雜和干燥裝置略)A和C;還需補(bǔ)充裝置E,請(qǐng)?jiān)谏戏椒娇騼?nèi)畫出裝置簡(jiǎn)圖,并標(biāo)注其所盛藥品的名稱.
(2)若用此套裝置比較Cl-和Br-還原性強(qiáng)弱,需在裝置C中盛裝的溶液是溴化鉀(或溴化鈉)溶液.
Ⅱ.(3)用濃硝酸和銅片反應(yīng)制備NO2時(shí)選裝置B,B中儀器e的名稱為長(zhǎng)頸漏斗,反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
(4)欲用D裝置驗(yàn)證收集于試管甲中的NO2能與水(滴有紫色石蕊試液)反應(yīng),其操作步驟為:①關(guān)閉止水夾b、d,②打開止水夾c,③然后雙手緊握(或微熱)試管甲使試管中氣體逸出(寫具體操作),觀察到的現(xiàn)象有燒杯中有氣泡冒出,隨后水倒流至試管甲中,甲中溶液顯紅色.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式正確的是( 。
A.氯氣通入水中:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
C.向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3
D.高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

9.已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.1.2gNaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.02NA
C.Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

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