10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣
	B．	中和滴定實(shí)驗(yàn)中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤(rùn)洗
	C．	在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過(guò)燒瓶容積的1/3
	D．	將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩?kù)o置，下層液體變紫色，說(shuō)明氧化性：Fe3+＞I2

9．下列陳述I、陳述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）

選項(xiàng)	陳述	陳述
A	H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色	前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B	純銀器表面在空氣中漸漸變暗	發(fā)生化學(xué)腐蝕
C	SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)	SiO2是兩性氧化物
D	BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3 溶液有BaCO3生產(chǎn)	說(shuō)明Kvp（BaSO4）＞Kvp（BaSO3）

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	含4NA個(gè)離子的固體Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-l
	B．	Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為：2S2-+02+2H20=2S+40H-
	C．	過(guò)量的澄清石灰水分別與Na2C03溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
	D．	滴加KSCN顯紅色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、I-

7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向NH4Al（S04）2溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液：2Ba2++40H-+2S042-+Al3+=2BaS04↓+2H20+Al02-
	B．	向NaHS04溶液中滴Ba（OH）2溶液至S042-完全沉淀：2 H++S042-+Ba2++20H-=BaS04↓+2H20
	C．	向0.1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H20
	D．	向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通等物質(zhì)的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-十2Fe3++Br2

6．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，不一定能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

序號(hào)	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCI	CO2	石灰水
③	NO2	SO2	BaCI2
④	CO2	NH3	CaCI2

A．

②④

B．

①

C．

①③

D．

④

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鈉鉀合金比純鈉的熔點(diǎn)高
	B．	鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成
	C．	水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
	D．	太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無(wú)色密封的玻璃瓶中
	B．	久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水
	C．	除去C02中混有的S02：用飽和NaHC03溶液洗氣，再干燥
	D．	液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

3．取五個(gè)相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示．A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
2H₂S（g）=2H₂（g）+S_2（g）△H=+169.8kJ/mol
①以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與 H₂O（g）反應(yīng)生成 CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=-165.0kJ•mol^-1．
②H₂S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是為H₂S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO₂與H₂S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂S+SO₂═2H₂O+3S．
③H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是氫原子、氧原子．

④Mg₂Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

1．下列有關(guān)冶煉金屬的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上冶煉鈉，是通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液
	B．	工業(yè)上冶煉鋁，如果以石墨為電極，則陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充
	C．	工業(yè)上冶煉鎂，是電解熔融氧化鎂
	D．	工業(yè)上精煉銅是粗銅為陰極