10．已知反應(yīng)：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，反應(yīng)熱要有正負號，中和熱不用，弱酸的中和熱減少，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
	B．	①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
	C．	稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol
	D．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

9．下圖是吸熱反應(yīng)的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．20mL 5.0mol/L Na₂SO₄溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是14.2g；此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；取出5mL該溶液，5mL該溶液中SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為5mol/L；將20mL 5.0mol/L Na₂SO₄溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中Na₂SO₄物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

7．0.5molNH₄⁺中含有2mol H，含有10mol電子，0.5molNH₄⁺質(zhì)量為9g．

6．室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH^-）為10^-2 mol•L^-1．

5．室溫下，向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現(xiàn)藍色，該溶液可能是（　�。�

	A．	0.05 mol•L-1的硫酸溶液		B．	0.1 mol•L-1的硫酸鈉溶液
	C．	pH=1的醋酸溶液		D．	pH=1的鹽酸

4．下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	Cu（OH）2=Cu2++2 OH-		B．	NH3•H2O?NH4++OH-
	C．	HF=H++F-		D．	H3PO43?3H++PO43-

3．水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為C₄H₁₀O．結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，則A的名稱為1-丁醇．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（3）C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊�用試劑銀氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（4）第③步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；D的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．

2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．
1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程．示意圖如圖2： 分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N₂、H₂中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O氨氣還原法：8NH₃+6NO₂ $?_{△}^{催化劑}$7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表．

注意事項	理由
①不能與堿性肥料混施
②不能劇烈撞擊

1．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H₂制取甲醇，化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ/mol，
為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（$\frac{c（CO）起始}{c（{H}_{2}）起始}$）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應(yīng)，并繪出如圖所示：
（1）反應(yīng)熱b＜0 （填“＞”或“＜”）．
（2）若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，
A點的平衡常數(shù)K_A=1，
B點的平衡常數(shù)K_B=K_A（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是減小投料比、較低溫度（答出兩條即可）．