6．羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一種重要的生物無機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液緩慢滴人Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca（OH）₂懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅（PO₄）₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃•H₂O═Ca₅（PO₄）₃OH↓+10NH₄NO₃+3H₂O；
②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄═Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O；
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單；
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是反應(yīng)液局部酸性過大，會(huì)有CaHPO₄產(chǎn)生；
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是Ca₅（PO₄）₃OH（填化學(xué)式）；
（5）糖黏附在牙齒上，在酶的作用于下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡，Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒．

5．實(shí)驗(yàn)室制備溴代烴的反應(yīng)如下：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄      ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O                                  ②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關(guān)數(shù)據(jù)如表；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點(diǎn)/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是b．
a．圓底燒瓶     b．  容量瓶     c．錐形瓶     d．量筒
（2）溴代烴的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是醇分子可與水分子之間形成氫鍵，溴代烴不能與水分子之間形成氫鍵．
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的不正確的是a．
a． 水是反應(yīng)的催化劑   b．減少Br₂的生成  c．減少HBr的揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
（5）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)（或反應(yīng)②向右移動(dòng)）；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出．

4．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%；平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為20%；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5．若溫度升高，K變大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）；
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（填“增大”或“減小”或“不變”）
（5）若溫度不變，平衡時(shí)向該容器中再充入1molA和1molD兩種氣體，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正”或“逆”）

3．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)方程式：SiHCl₃+H₂ $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為??3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl；H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是??發(fā)生爆炸．
（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是?BC?（填字母）．
A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅?
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，振蕩．寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋有白色膠狀沉淀生成，反應(yīng)原理為 Na₂SiO₃+2HNO₃=H₂SiO₃↓+2NaNO₃．

2．實(shí)驗(yàn)室可利用甲醇、空氣和銅制備甲醛．甲醇和甲醛的沸點(diǎn)和水溶性見如表：

	沸點(diǎn)/℃	水溶性
甲醇	65	混溶
甲醛	-21	混溶

如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如（甲）和（乙）所示，試回答：
（1）若按（乙）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H₂O+Cu．
（2）若按（甲）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則通入A管的X是空氣（或氧氣），B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O．
（3）C中應(yīng)裝的試劑是H₂O．
（4）在儀器組裝完成后，加試劑前都必須要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；添加藥品后，如何檢驗(yàn)（乙）裝置的氣密性？導(dǎo)管口伸入水中，手握試管A，試管C水中有氣泡生成，松手后，導(dǎo)氣管口內(nèi)形成液柱，表明裝置氣密性良好．
（5）兩種裝置中都需加熱的儀器是A、B（填“A”，“B”或“C”），加熱的方式分別為A水浴加熱，B酒精燈加熱．實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，都應(yīng)先停止對(duì)B（填“A”，“B”或“C”）的加熱，再撤出C中導(dǎo)管．實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，先打開D處氣球的鐵夾，再撤去酒精燈，打開鐵夾的目的是防止倒吸，其工作原理為：氣球內(nèi)空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大．
（6）你認(rèn)為哪套裝置好？并請(qǐng)說明理由甲，制得的甲醛溶液濃度大．

1．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．H₂的轉(zhuǎn)化率為75%．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A、升高溫度                B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大      C、將H₂O（g）從體系中分離
D、再充入1mol CO₂和3mol H₂  E、使用催化劑                      F、擴(kuò)大容器體積
（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)，同種物質(zhì)的v_正 與v_逆的關(guān)系：v_正＞v_逆 （填＞，=，＜）
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．

20．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。�
②理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad（填字母序號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)  b．使用合適的催化劑  c．升高溫度  d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中CH₄含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p₁＜p₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）獲取．
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol•L^-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容積固定為5L的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂
d．混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6．

19．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N2O5）/mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
	B．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K2=125，1 000 s時(shí)N2O5轉(zhuǎn)化率為50%
	C．	其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
	D．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1＞T3

18．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　　）

	A．	容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)XY3的平衡濃度相同
	B．	容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
	C．	達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol•L-1
	D．	若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ

17．化學(xué)學(xué)科中的平衡理論包括：化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
I、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）如圖1中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O₂）=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BE．
A．v（NO₂）=2v（O₂）                     B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2      D．容器內(nèi)密度保持不變
E．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
II、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始時(shí)，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能存在的是bc．
a．c（A）=0.4mol/L                         b．c（B）=1.0mol/L
c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
III、常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖2所示，則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b（填“a”或“b”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁＜m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．