6．煤粉在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質(zhì)：

序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥
名稱	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	氨水

（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是②⑥（填序號(hào)）．
（2）能因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色的是③⑥（填序號(hào)）．
（3）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是③（填序號(hào)），該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₃．
（4）甲苯的一氯取代產(chǎn)物有4種．

5．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	分子式為C5H12的烷烴，含有3個(gè)甲基結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有2種
	B．	丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	甲苯中所有原子都處于同一平面
	D．	相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多

4．有K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1，SO₄^2-的物質(zhì)的量為1.4mol，則此溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L^-1 則混合溶液的體積是（　�。�

A．

1L

B．

2L

C．

3L

D．

2.8 L

3．有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，
①若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＞c；
②若在相同條件下和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＜c．
③鹽酸中c（Cl^-）與醋酸中c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系是c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）．

2．下列表示0.1mol/L NaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度（mol/L）的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
	D．	c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）

1．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　　）

	A．	用10 mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
	B．	用托盤天平稱量25.20g NaCl
	C．	用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
	D．	用25 mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70 mL

20．實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要大約220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于實(shí)驗(yàn)，若用NaOH固體配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量12.5g，需用到的主要儀器有天平、250mL容量瓶、玻璃棒燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器．
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（6）若該NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，與水等質(zhì)量混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，與水等體積混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c，則a、b、c三者的關(guān)系為a＞c＞b=$\frac{a}{2}$．

19．已知常溫下，HCOOH比NH₃•H₂O電離常數(shù)大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度NH₃•H₂O，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	滴加過程中水的電離程度始終增大
	B．	當(dāng)加入10mL NH3•H2O時(shí)，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO-）
	C．	當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH=7
	D．	滴加過程中c（HCOOH）與c（HCOO-）之和保持不變

18．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	氨水中：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）
	B．	飽和H2S溶液中：c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
	C．	0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）
	D．	NaOH溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）

17．第三電子層上有3個(gè)能級(jí)，作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有3個(gè)未成對電子．