6．在a g水中投入b g某固體物質(zhì)，完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100b}{a+b}$%，該固體是（提示：溶質(zhì)不一定是所加入的物質(zhì)）（　�。�

A．

Na

B．

Na2O2

C．

Na2O

D．

Na2CO3

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
	B．	Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
	C．	與相同濃度的酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	Na著火時可用泡沫滅火器滅火

4．目前世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl₂↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出B、D、E可能的化學(xué)式：
B：Cl₂；D：FeCl₃； E：Na₂CO₃．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C+D→NaCl：3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓．
②E+F→NaCl：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

3．對于反應(yīng)3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大     
（2）等容沖入惰氣：不變
（3）增大容器容積：減小  
（4）等壓沖入惰氣：減小
（5）加入Y：不變     
（6）壓縮體積：增大．

2．“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上將炭與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，它們的體積比約為1：1．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-572kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為1：3，它們?nèi)紵�生成的CO₂的物質(zhì)的量之比約為2：3．以甲烷代替水煤氣作民用燃氣，其優(yōu)點之一是燃燒值高．
（2）某化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到CO和H₂為主的混合氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng)：
①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-36kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₂=+216kJ/mol
由反應(yīng)①②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式為7CH₄（g）+3O₂（g）+H₂O（g）═7CO（g）+15H₂（g）△H₃=0；求進料氣中空氣（O₂的體積分數(shù)為21%）與水蒸氣的體積比為14.3：1．

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的
	B．	當(dāng)同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時，反應(yīng)的焓變是不同的
	C．	如果一個化學(xué)方程式通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和
	D．	對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的

20．已知Fe₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為3mol，寫出Fe₂（SO₄）₃的電離方程式，并求Fe³⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量．

19．標(biāo)出Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑．
（1）氧化劑是H₂SO₄；
（2）還原劑是Zn．
（3）電子轉(zhuǎn)移情況如下：．

18．SO₄^2-離子的檢驗試劑一般是BaCl₂溶液，實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．

17．寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．