8．（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應的化學方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄-3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①完成并配平上述化學方程式．
②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數(shù)目．
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是CO+2MgSO₄$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$ 2MgO+CO₂+SO₂+SO₃．
（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO₂（其組成可理解為aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．
①若x的平均值為1.3，a：b：c=13：6：7
②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：10K_1.4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+10K₂SO₄+20H₂O．
（4）Fe₃O₄溶于稀HNO₃的離子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．

7．已知：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）．
（1 ）寫出此反應的化學平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容器為10L的密閉容器中充入1.10mol PCl₅，達平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.1mol/L．計算此溫度下的化學平衡常數(shù)；
（3）在上述溫度下，在容器為2L的密閉容器中充入4mol PCl₅．計算達到平衡時PCl₅的分解率．

6．在密閉恒容的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10^-3mol•L^-1．下列說法中正確的是（　　）

	A．	恒溫下壓縮體積，容器中氣體的平均相對分子質量減少
	B．	再加入一定量氨基甲酸銨，平衡正向移動
	C．	CO2的體積分數(shù)不變則該反應達到平衡狀態(tài)
	D．	25℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3•L-3

5．一定溫度下，在容積為3L的密閉容器內發(fā)生反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，起始時充入1mol CO和1mol H₂O（g），2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時CO₂的濃度為0.2mol•L^-1，下列說法正確的是（　�。�

	A．	達到平衡時CO2的體積分數(shù)為20%
	B．	降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
	C．	加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
	D．	在達平衡的過程中，任意時刻CO和H2O的轉化率都相同

4．分別在密閉容器的兩個反應室中進行如下反應：
左反應室：A（g）+2B（g）?2C（g）　右反應室：2Z（g）?X（g）+Y（g）
在反應室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應開始和達到平衡時有關物理量的變化如圖所示：

（1）A （g）+2B（g）?2C（g）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數(shù)b（填序號）．
a．一定相等　　b．一定不相等　c．大于  d．小于
（3）達到平衡（Ⅰ）時，A的轉化率為$\frac{5}{11}$，C的體積分數(shù)為$\frac{5}{14}$．
（4）達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10：11．

3．已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+52.70kJ•mol^-1．
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中不能說明該反應已達平衡的是c_．
a．2v（N₂O₄）_正=v（NO₂）_逆 b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化     d．透明容器中氣體顏色不隨時間而變化
（2）在恒溫、恒容的已達平衡的密閉容器中，再向容器內充入1mol N₂O₄（g），并達新平衡，下列說法正確的acd．
a．平衡向正反應方向移動              b．平衡常數(shù)K減小
c．新平衡N₂O₄的百分含量比原平衡大     d．新平衡透明容器的氣體顏色比原平衡還要深
（3）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.54mol N₂O₄，2分鐘時達到化學平衡，測得容器中含n（NO₂）=0.6mol，則在前2分鐘的平均反應速率v（NO₂）=0.15mol/（L．min）_，t℃時反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.75．
（4）現(xiàn)有兩個體積均為2L的恒容絕熱（不與外界進行熱交換）密閉容器甲和乙，若在甲容器中加入1mol N₂O₄，在乙容器加入2mol NO₂，分別達平衡后，甲容器N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)＜乙容器N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)（填大于、小于或等于），甲容器中N₂O₄轉化率與乙容器中NO₂的轉化率之和小于1（填大于、小于或等于）．
（5）一定溫度下，若將3mol N₂O₄氣體置入開始體積為V但體積可變的等壓密閉容器中（如圖A），達平衡后容器體積增大至1.5V．若在另一個體積也為V但體積不變的密閉容器中（如圖B）加入4mol NO₂，達平衡后A、B兩容器的NO₂百分含量相等．

（6）取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是BD．

2．對叔丁基苯酚（ ）工業(yè)用途廣泛，可用于生產油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯等為原料制備對叔丁基苯酚．
實驗步驟如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取 2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水 AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出． 
步驟3：反應緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產物，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚 1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸（口）燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，若其溶液沾到皮膚上可用洗滌．
（4）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．長頸漏斗
（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產率為70.5%．（請保留三位有效數(shù)字）．

1．如圖裝置中，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣球，關閉K₂，將等量的1molNO₂通過K₁、K₃分別充A、B中，反應起始時，A、B的體積相同均為a L．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
（1）B中可通過氣體顏色不變判斷可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）已經達到平衡．
（2）若平衡后向A中再充入0.5molN₂O₄，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數(shù)減�。ㄌ睢白冃　薄ⅰ白兇蟆被颉安蛔儭保�．
（3）若A中到達平衡所需時間為ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO₂）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L．min）．
（4）若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K₂之前，氣球B體積為0.7aL．

20．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/moL．實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系 能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
	B．	平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為$\frac{1}{7}$
	C．	容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
	D．	若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

19．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如圖：
2CH₃CH₂CH₂O$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O
 反應物和產物的相關數(shù)據如表：

	相對分子質量	沸點/℃	密度/g/cm3	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不溶

①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，
分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加將濃H₂SO₄滴加到正丁醇中．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H₂SO₄，振搖后靜置，粗產物應上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na₂SO₄．
（5）步驟⑤中加熱蒸餾時應收集D（填選項字母）左右的餾分．
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．