6．在密閉恒容的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol•L-1．下列說法中正確的是（　�。�
A．恒溫下壓縮體積，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量減少
B．再加入一定量氨基甲酸銨，平衡正向移動
C．CO2的體積分數(shù)不變則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．25℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3•L-3

分析 A．混合氣體中氨氣、二氧化碳物質(zhì)的量之比為定值2：1；
B．增大固體物質(zhì)的用量，不影響平衡移動；
C．混合氣體中氨氣、二氧化碳物質(zhì)的量之比為定值2：1，自反應(yīng)開始二氧化碳的體積分數(shù)不變；
D．混合氣體中氨氣、二氧化碳物質(zhì)的量之比為2：1，結(jié)合總濃度計算各自濃度，平衡常數(shù)K=c2（NH3）×c（CO2）．

解答 解：A．恒溫下壓縮體積，壓強增大，平衡雖然想逆反應(yīng)移動，但混合氣體中氨氣、二氧化碳物質(zhì)的量之比為定值2：1，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；
B．增大固體物質(zhì)的用量，不影響平衡移動，故B錯誤；
C．混合氣體中氨氣、二氧化碳物質(zhì)的量之比為定值2：1，自反應(yīng)開始二氧化碳的體積分數(shù)不變，故C錯誤；
D．混合氣體中氨氣、二氧化碳物質(zhì)的量之比為2：1，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol•L-1，則：c（NH3）=1.6×10-3mol•L-1，c（CO2）=0.8×10-3mol•L-1，故平衡常數(shù)K=c2（NH3）×c（CO2）=2.048×10-9mol3•L-3，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素，C選項為易錯點，學(xué)生容易忽略氨氣與二氧化碳的物質(zhì)的量為定比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．簡單計算：
（1）0.5mol CH4的質(zhì)量是8g，含12.04×6.02×1023個氫原子，5×6.02×1023個質(zhì)子．
（2）標準狀況下4.48L的HCl 溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L，將上述溶液加水稀釋到200mL，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L．
（3）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2，原子個數(shù)之比=1：1，分子個數(shù)之比=2：3．
（4）一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.20molCl 2完全反應(yīng)，生成0.8molAClx，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g/mol．
（5）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則c（K+）為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是①②③⑤（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知（1）Cu2+、Fe2+在pH為 4～5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．現(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3．
②向濾液中加入雙氧水、攪拌．
③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的D并微熱、攪拌．
A．NaOH          B．氨水C．CuCl2             D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）3、CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖裝置中，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球，關(guān)閉K2，將等量的1molNO2通過K1、K3分別充A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同均為a L．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
（1）B中可通過氣體顏色不變判斷可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）已經(jīng)達到平衡．
（2）若平衡后向A中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)減�。ㄌ睢白冃　薄ⅰ白兇蟆被颉安蛔儭保�
（3）若A中到達平衡所需時間為ts，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L．min）．
（4）若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在t℃時，將0.2mol X和0.8mol Y充入密閉容器中，當反應(yīng)X（g）+Y（g）?nZ（g）+R（g）達到平衡時，若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，并知c（X）c（Y）=c（Z）nc（R），則X的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．80%B．65%C．45%D．37%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是 （　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e-═Fe3+
B．將鋼鐵與電源的正極相連，可防止鋼鐵被腐蝕
C．在鍍件上鍍銅時純銅作陰極
D．鋼鐵腐蝕中，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗小組用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
實驗?zāi)康模簻y定一定量的高錳酸鉀加熱產(chǎn)生氧氣的體積
實驗步驟：
第一步：稱取3g高錳酸鉀固體放入裝置①的試管中，裝置①的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
第二步：先把裝置①、②、③連接，后點燃酒精燈給試管加熱（橫線上填“先”或“后”）這樣做的理由是將產(chǎn)生的氣體全部收入瓶中，準確測量體積 裝置接口的連接順序是acbd
第三步：當裝置②中的液面不再變化時，移去酒精燈，試管冷卻后，斷開連接．將裝置②的集氣瓶密封，并貼上標簽備用．
第四步：取出量筒內(nèi)的導(dǎo)氣管，讀取量筒內(nèi)水的體積并記錄．讀數(shù)時，視線必須與凹液面最低點保持水平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，若在標準狀況下H2和O2組成的混合氣體點燃，爆炸后再恢復(fù)到標準狀況，生成液態(tài)水18克，則反應(yīng)放出的熱量是286kJ．將0.3moL的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出660kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2200kJ/mol．又已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則2.24L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是206.8kJ．

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