1．在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的容器中通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol SO₂、3mol O₂、2mol SO₃（g），下列說法正確的是（　�。�

	A．	達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol•L-1•min-1
	B．	第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于$\frac{2}{9}$
	C．	第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ
	D．	兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

2．有鋁片、鐵片、銅片三種金屬片，只利用下列某種試劑或方法無法將它們區(qū)別開的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

醋酸

C．

NaOH溶液

D．

觀察法

1．下列說法正確的是（　�。�
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐；
②Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕；
③Al₂O₃和Fe₂O₃都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）₃與Fe（OH）₃加熱都會分解，生成對應(yīng)的氧化物．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

20．0.1mol鐵粉與含0.1molFe₂（SO₄）₃的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氧化產(chǎn)物為0.1mol		B．	還原產(chǎn)物為0.1mol
	C．	氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol		D．	氧化產(chǎn)物為0.2mol

19．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．

	平衡移動(dòng)方向	A的轉(zhuǎn)化率	解釋
a=b+c
a＞b+c
a＜b+c

2．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
①若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；若只減少A的用量，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
②按原投料比例的同倍數(shù)同時(shí)增大反應(yīng)物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的轉(zhuǎn)化率不變，B的轉(zhuǎn)化率不變．
若a+b＞c+d，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率增大．
若a+b＜c+d，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率減�。�

18．將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加人到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的Na0H溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L．下列關(guān)于該混合物的說法正確的是（　�。�

	A．	Fe的質(zhì)量為2.7g，Al的質(zhì)量為2.8g		B．	Fe的質(zhì)量為2.8g，Al的質(zhì)量為2.7g
	C．	Fe的質(zhì)量為5.4g，Al的質(zhì)量為5.6g		D．	Fe的質(zhì)量為5.6g，Al的質(zhì)量為5.4g

17．已知：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1  
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-242kJ•mol^-1 
則2C（s）+2H₂0（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H為+21kJ/mol．

16．一塊表面已經(jīng)部分被氧化、質(zhì)量為1.08g的鈉放入10g水中后，收集到氫氣0.02g．
（1）金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

15．下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)方案				加熱大試管，一段時(shí)間后，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生肥皂泡，點(diǎn)燃
目的	探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響	證明MnO2作該反應(yīng)的催化劑	干燥并收集氨氣	探究鐵與水蒸氣能否反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．NO₂可用氨水吸收成NH₄NO₃，25℃時(shí)，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程表示）．向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（已知NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5）