11．若稱取10.5g 純凈的NaHCO₃固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為7.92g．把剩余的固體全部加入到100mL2mol•L^-1的鹽酸中充分反應(yīng)．求：溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)）．
（寫出解題過(guò)程）

10．常溫下在10mL0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液PH變化的部分情況如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，CO₃²-、HCO₃-、H₂CO₃不能（填“能”或“不能”大量共存）．
②當(dāng)PH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO₃^-、H₂CO₃．（填化學(xué)式）．

9．用丙酮為原料來(lái)合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：

（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，生成的無(wú)機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為HBr．
（2）化合物（B）中所含的官能團(tuán)的名稱為羰基、溴原子．
（3）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過(guò)著名的黃鳴龍還原法，直接得到對(duì)應(yīng)相同碳骨架的烷烴，請(qǐng)寫出得到的該烷烴的分子式C₆H₁₄，對(duì)該烷烴用系統(tǒng)命名法命名：2，2-二甲基丁烷．
（4）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式：．
（5）丙酮的同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)生加聚反應(yīng)后，得到的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（6）反應(yīng)②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（ ）來(lái)代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應(yīng)①、②之后，得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

8．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為：
3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）寫出SO₂通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

7．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，與冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，則化學(xué)方程式為：2Al₂O ₃$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通電，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂．
其電極均由石墨材料做成，電解時(shí)不斷消耗的電極是陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（2）對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以處理過(guò)的鋁材為陽(yáng)極，在H₂SO₄溶液
中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．

6．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃鐵礦
（主要成分FeS₂）為主要原料制備碳酸錳（MnCO₃難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表：

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
開(kāi)始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．適當(dāng)升高溫度     B．?dāng)嚢?nbsp;     C．研磨礦石      D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
2FeS₂+15MnO₂+28H⁺=2Fe³⁺+15Mn²⁺+4SO₄²ˉ+14H₂O
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)．
請(qǐng)寫出除去Cu²⁺的離子方程式：Cu²⁺+S²ˉ=CuS↓；
若測(cè)得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ¹，則濾液中殘留c（Ca²⁺）=1.5×10^-6mol•Lˉ¹．
[已知：K_sp（CaF₂）=1.5×10ˉ¹⁰]
（4）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是使殘余Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.7～5.2．
（5）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH₄）₂SO₄．

5．過(guò)氧化鈣為白色晶體，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO₂•8H₂O．

（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱為氯化銨和氫氧化鈣．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO₂•8H₂O的化學(xué)方程式CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)量氣體的體積來(lái)探究CaO₂與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置如圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無(wú)水CaO₂）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+2CaO₂=2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO₂+CaO₂=CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，SO₂部分被氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO₂，防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與CaO₂反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】
實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m}{30}$．

4．對(duì)于常溫下PH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	B．	由水電離出的c（H+）=1.0×10ˉ 2 mol•Lˉ1
	C．	與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯中性
	D．	與等體積0.01 mol•Lˉ1CH3COONa溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

3．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a和b不連接時(shí)，鐵片、銅片上均無(wú)反應(yīng)發(fā)生
	B．	a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中Cu2+向鐵電極移動(dòng)
	C．	a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，銅電極質(zhì)量減少
	D．	a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，溶液中Cu2+向銅電極移動(dòng)

2．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	銅溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
	B．	石灰石和鹽酸反應(yīng)制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
	C．	Ca（ClO）2 溶液中通入過(guò)量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
	D．	稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2O