1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl氣體溶于水配成2L溶液．試計(jì)算：
HCl物質(zhì)的量為2mol，HCl質(zhì)量為73g，HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

20．指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，并用雙線橋或者單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
A  2Na+Cl2  $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$  2NaCl     氧化劑Cl₂還原劑Na．
B  CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O     氧化劑CuO還原劑H₂．

19．2mol O₃和3mol O₂的質(zhì)量比為1：1；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

18．寫(xiě)出符合下列離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
①H⁺+OH^-=H₂OHCl+NaOH=NaCl+H₂O
②Ag⁺+Cl^-=AgCl↓AgNO₃+NaCl=NaNO₃+AgCl↓．

17．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H⁺=Fe ²⁺+H₂↑
②硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cu ²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	HCl、NaOH、BaSO4均屬于電解質(zhì)		B．	CuSO4•5H2O屬于混合物
	C．	凡能電離出H+的化合物均屬于酸		D．	鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

15．
Ⅰ．（1）寫(xiě)出上圖中A儀器的名稱蒸發(fā)皿
（2）冷凝管的進(jìn)水口為b（填字母）
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時(shí)，用下面那種規(guī)格的量筒②（填序號(hào)）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（3）在配制過(guò)程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)偏高；
②定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸至液面處偏低；
③容量瓶事先有水，沒(méi)干燥無(wú)影響
Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是40g，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

14．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A分液        B過(guò)濾      C萃取       D蒸餾     E重結(jié)晶    F加熱分解
（1）從碘水中提取碘C
（2）用自來(lái)水制取蒸餾水D
（3）分離植物油和水A
（4）除去溶液中的懸浮的CaCO₃B
（5）除去NaCl中所含少量KNO₃E
（6）除去KCl中少量的 KClO₃F．

13．1個(gè)H₂SO₄分子中含有2 個(gè)氫原子，4個(gè)氧原子，6.02×10²³個(gè)H₂SO₄分子中H原子的物質(zhì)的量2mol，氧原子的物質(zhì)的量4mol．

12．影響氣體體積的因素是粒子數(shù)目，分子間距離．