16．下列實驗操作中不正確的是（　　）

	A．	濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮
	B．	蒸發(fā)時，待出現大量固體時停止加熱，用余熱將其烘干
	C．	蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，測量蒸出氣體的溫度
	D．	分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

15．取20mL的MgSO₄溶液，加入過量Ba（OH）₂溶液，充分反應后過濾、洗滌并干燥沉淀物，得到沉淀物的質量為5.82g．求MgSO₄溶液的濃度．

14．現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制100mL2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有②⑥⑦（填數字序號）．配制時還欠缺的儀器是膠頭滴管
（2）質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol/L．2mol•L^-1的稀H₂SO₄中c（QUOTE）=4mol/L．
（3）配制時需濃H₂SO₄的體積為10.9mL（保留小數點后1位）．
（4）配制過程有以下操作：
A．移液   B．量取   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應是BEACADF （填字母序號，步驟可以重復使用）．
（5）在配制過程中，其它操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏低的有③⑤（填數字序號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②稀釋后的H₂SO₄溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視刻度線
（6）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請問所得溶液中c（H⁺）=1mol/L．

13．根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：

（1）其中屬于陰離子的是B（填字母編號），化學式為O^2-
（2）屬于金屬元素的是D（填編號），用${\;}_{Z}^{A}X$來表示該原子的組成${\;}_{11}^{23}Na$．
（3）具有相似化學性質的是AC（填編號）．

12．完成下列有關硫化氫和二氧化硫的探究實驗

（1）實驗室制備硫化氫氣體，下列方法中最合理的是B（選填編號）．
a．濃硝酸與硫化銅 　b．稀硫酸與硫化亞鐵　c．稀硝酸與硫化鋅 　d．濃鹽酸與硫化鈉
若要收集到一瓶干燥純凈的硫化氫，除氣體發(fā)生裝置外，還應選用的裝置如圖1依次是③④⑥或③④②（填序號）．
（2）如圖2，將充滿相同體積（同溫同壓）的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對口放置，
抽去毛玻璃片充分反應．觀察到的現象是有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴．檢驗最終剩余氣體的方法是將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，若試紙褪色，則證明剩余氣體為SO₂．
（3）石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對其進行綜合利用回收硫是研究的熱點．工業(yè)上常用吸收-電解法回收硫．主要過程分兩步：
第一步，用FeCl₃溶液吸收H₂S．此過程中溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
第二步，過濾后對濾液進行電解，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑吸收-電解法的優(yōu)勢是：①H₂S的吸收率高；②FeCl₃溶液可循環(huán)利用．

11．Cl₂、ClO₂、K₂FeO₄（高鐵酸鉀）在生產、生活中廣泛用于漂白和殺菌消毒．根據所學知識及實驗事實回答下列問題：

（1）已知高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，在水溶液中能發(fā)生如下反應：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．根據此反應可知高鐵酸鉀在堿性的水溶液中比較穩(wěn)定．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
高鐵酸鉀常見制備方法之一是：在堿性條件下，由Fe（NO₃）₃與NaClO反應生成，完成并配平該反應的離子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺+□10 OH^-═□FeO₄^2-+□Cl^-+□5H₂O
（2）ClO₂的氧化性與Cl₂相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：
[注：NCl₃中N元素為-3價，Cl為+1價]
請仔細分析圖1中物質的轉化關系，結合氧化還原反應規(guī)律完成下面2小題
①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
②溶液X中大量存在的兩種陰離子是Cl^-、OH^-．
（3）①用燒堿溶液吸收Cl₂可制得漂白液，據此判斷漂白液的有效成分為NaClO；
②研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產和保存有實際意義．30℃時，pH=11的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質量分數ω隨時間變化如圖2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越高其分解速率越大．

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質量分數（忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：
①Al₄C₃與硫酸反應可生成CH₄
②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣；請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．
②稱得D裝置的質量為y g，滴定管的讀數為amL．
盛取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K₁，打開活塞K₃，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），與燒瓶內物質充分反應．
④打開K₂，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為z g．
（4）數據分析：
①Al₄C₃的質量分數為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質量分數為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

9．HNO₂是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺      D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH值                  B． 分別在兩種溶液中滴加AgNO₃
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別     D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號）．
A．Cl₂    B．Fe      C．H₂O₂        D．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

8．在標準狀況下，2mol氯氣的體積是（　�。�

A．

100 L

B．

10 L

C．

11.2L

D．

44.8L

7．V L硫酸鋁溶液中含有m gAl³⁺，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是$\frac{m}{18V}$mol/L，硫酸鋁的物質的量濃度是$\frac{m}{54V}$mol/L．