6．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結晶    D．過濾   E．蒸餾  F．分液
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物D
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀C
（3）從碘水中提取碘單質A
（4）分離氯化鈉固體和碘單質的混合物B
（5）分離水和汽油的混合物F
（6）分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．

5．下列檢驗試樣中某離子的操作及結論不合理的是（　�。�

	A．	先加HCl無明顯現象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
	B．	加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則溶液中一定有CO32-
	C．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
	D．	做焰色反應，末觀察到焰色為紫色，則待測液中一定不含有鉀元素

4．化學與生活
（1）隨著社會的發(fā)展，體育場館和城市交通建設日臻完善．
①體育場館建設需大量玻璃．生產玻璃的主要原料是石灰石、純堿和c（填字母）．
a．黏土           b．石膏          c．石英
②軌道交通建設需大量金屬材料．下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是b（填字母）．
a．鋁合金         b．鋼鐵           c．純銅
③“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于c（填字母）．
a．金屬材料      b．無機非金屬材料     c．有機高分子材料
（2）保持營養(yǎng)平衡、科學使用食品添加劑，有助于人體健康．
①維生素是人體必需的營養(yǎng)素，人患有干眼癥、夜盲癥是缺乏維生素A．
在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水．溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色退去，該實驗說明維生素C還原性（選填：“酸”、“氧化”或“還原”）．
②圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中淀粉在人體內的最終水解產物是葡萄糖，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是山梨酸．

（3）“綠水藍天”是我們向往的優(yōu)良環(huán)境．
①某工廠產生大量含鹽酸的酸性廢水，可以加入b處理（填字母）
a．硝酸銀        b．生石灰       c．活性炭
處理后的水中還含有的懸浮顆粒物等雜質，可以加入硫酸鐵等混凝劑進行凈化處理，硫酸鐵的凈水原理是Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
②SO₂是重要的空氣污染物，控制和治理SO₂能減少硫酸型酸雨的形成．請你寫出有利于降低大氣中SO₂濃度的一項措施煤固硫、回收廢氣中二氧化硫等．
③大量PM2.5會造成灰霾天氣，危害人體健康．燃煤氣化有助于控制PM2.5的含量，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

3．${\;}_{53}^{131}$I可用于治療甲亢，有關${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　�。�

A．

質子數為131

B．

質量數為53

C．

核外電子數為53

D．

中子數為131

2．除去下表物質中含有的少量雜質（括號內為雜質）填寫下表

各物質（雜質）	除雜所需試劑或方法	所發(fā)生的反應（寫離子方程式）
FeSO4溶液（CuSO4）	Fe	Fe+Cu2+=Fe2++Cu
NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO2（HCl）氣體	飽和NaHCO3溶液	HCO3-+H+=CO2↑+H2O

1．下列溶液中的c （Cl^-）與50mL 1mol•L^-1氯化鋁溶液中的c （Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液		B．	159mL 3mol•L-1氯化鉀溶液
	C．	75mL 1mol•L-1氯化鎂溶液		D．	75mL 2mol•L-1氯化鈣溶液

20．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗），實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關閉活塞a．
①B中反應的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性       B．還原性       C．氧化性        D．酸性
③C裝置中的試劑X是NaHCO₃（寫化學式）．D中反應的化學方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃．
④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱．

19．碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用．
（1）SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O（用化學方程式表示）；Na₂SiO₃可通過SiO₂與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝    　B．石英玻璃坩堝      C．氧化鋁坩堝    　D．鐵坩堝
（2）高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應的產物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．

物質	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2 355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃極易水解，其完全水解的化學方程式為SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．

18．與下列實驗事實所對應的相應結論正確的是

	實驗事實	結論
①	HCl的水溶液中存在H+和Cl-	HCl是離子化合物
②	NO2通入水中，發(fā)生反應，產物中有HNO3	NO2是酸性氧化物
③	向FeCl3溶液中加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{色	氧化性：Fe3+＞Cu2+
④	等物質的量的Na和Al都完全反應，Al失電子多	金屬性：Al＞Na
⑤	某無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍	該溶液中一定有NH4+

（　�。�

A．

①②

B．

①②④

C．

③⑤

D．

③④⑤

17．已知某化學反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
	B．	上述反應的正反應是放熱反應
	C．	若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)
	D．	若平衡濃度符合下列關系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1000℃