16．一定量的CO₂與足量的碳在恒容密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時．體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）•c（C）}$
	B．	550℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率約為5.7%
	C．	650℃時，平衡后再充入體積比為3：2的CO2和CO的混合氣體，則平衡不移動
	D．	T℃時，該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為1

15．在一定條件下，將NO₂和O₂的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應后剩余2mL氣體（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積為（　�。�
①1.2mL  ②2.4mL  ③3mL  ④4mL．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

14．下列物質(zhì)中，能與濃溴水發(fā)生反應，且反應類型為氧化反應的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

13．某二元酸H₂A電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺，下列說法正確的（　　）

	A．	無法確定NaHA溶液的酸堿性
	B．	NaHA溶液中：c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
	C．	若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L H2A溶液中c（H+）=0.11mol/L
	D．	常溫下1mol/L NaHA溶液與1mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液pH=7

12．超晶格電解質(zhì)的氧離子（O^2-）電導率較常規(guī)的燃料電池器件高1億倍，可有效的提高燃料電池效率．用該超晶格材料作為某燃料電池的電解質(zhì)，并在一極通入空氣，另一極通入H₂．下列對該燃料電池說法的中正確的是（　　）

	A．	在超晶格電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極
	B．	通入空氣的一極為負極
	C．	正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	負極的電極反應式為H2+O2--2e-═H2O

11．現(xiàn)有1L 2mol•L^-1的鹽酸與100g NaOH樣品配制成的溶液（雜質(zhì)不與鹽酸反應），則該樣品中Na0H的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．

80%

B．

60%

C．

40%

D．

20%

10．油輪在海上發(fā)生柴油泄漏后，收集到海水和柴油的混合物，則從該混合物中提取柴油的方法是（　�。�

A．

萃取

B．

分液

C．

蒸餾

D．

過濾

9．0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液與0.1mol/L H₂SO₄溶液各10mL和5mL水混合，初始反應速率為v₁ mol/（L•s）；0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液與0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL和20mL水混合，初始反應速率為v₂ mol/（L•s）；則v₁和v₂的關系是（　　）

A．

v1＞v2

B．

v1＜v2

C．

v1=v2

D．

無法肯定

8．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系回答問題
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：EKCl、FBr₂、GKI、XI₂
（2）寫出下列反應的化學方程式：C+D→E+F：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂；E→A：KCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$KHSO₄+HCl↑；F+G→D+X：Br₂+2KI=2KBr+I₂；D+AgNO₃：KBr+AgNO₃=kNO₃+AgBr↓，
（3）由上述轉(zhuǎn)化關系可以看出，物質(zhì)C、F和X的活潑性由強至弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂（用物質(zhì)的化學式填空）．除了上述方法外．請再設計-個簡單的實驗證明C、F和X的相對活潑性：用Cl₂、Br₂、I₂與氫氣反應難易程度（用文字表達）

7．下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論都正確的是（　　）

	實驗	現(xiàn) 象	結 論
A	向FeI2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振蕩	苯層呈紫紅色，下層為無色	Fe2+ 的還原性強于I-
B	向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至飽和	溶液中有白色沉淀	白色沉淀為NaHCO3
C	向酸性碘酸鉀溶液中加入淀粉，再緩慢通入過量SO2	溶液先變藍，后藍色又褪去	氧化性：IO-3＞I2＞SO2
D	足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫	無氣體產(chǎn)生	鋁在濃硫酸中鈍化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D