14．在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入到750mL 1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO₂通入到2L 1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO₂與NaOH反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　　）

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

13．某同學(xué)設(shè)計如圖元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．空格中均有對應(yīng)的元素填充．以下說法正確的是（　�。�

	A．	白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
	B．	X和Z形成的化合物只有兩種
	C．	X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞Y
	D．	X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

12．磷與氯氣反應(yīng)的能量變化圖象如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出磷固體在氯氣中反應(yīng)生成三氯化磷蒸汽的熱化學(xué)方程式Cl₂（g）+P（s）═PCl₃（g）△H=-399KJ/mol-（93KJ/mol）=-306KJ/mol．
（2）用磷固體和氯氣制備五氯化磷固體．
①若計算生成2mol PCl₅（s）時的能量變化，則還需要的物理量是三氯化磷和氯氣反應(yīng)的焓變（填名稱）；
②制備1mol五氯化磷固體有兩種方案：
方案1：
方案2：
方案1的△H=（填“＞”，“＜”“=”）方案2的△H，理由是反應(yīng)物制備生成物，反應(yīng)焓變只與起始和終了物質(zhì)有關(guān)，和變化過程無關(guān)．
（3）五氯化磷與水劇烈反應(yīng)生成兩種酸，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，工業(yè)上，可以用燒堿溶液吸收尾氣中的五氯化磷和氯氣，避免污染環(huán)境，寫出五氯化磷與足量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl₅+8NaOH=Na₃PO₄+5NaCl+4H₂O．

11．氧族元素包括O、S、Se等五種元素（任選三種；填化學(xué)符號，下同），最高價氧化物對應(yīng)的水合物中，酸性最強的是H₂SO₄、硫的氧化物中，有還原性同時有氧化性的是SO₂，氧族元素中，有漂白殺菌的物質(zhì)是SO₂、O₃．

10．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們分別是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba（NO₃）₂中的一種，為鑒別它們，進行如下實驗：
①A+D→溶液+氣體；②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體．根據(jù)以上實驗事實，請完成如下問題．
（1）A、B、C、D四中無色溶液分別為：K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、NaHSO₄．（用化學(xué)式表示）
（2）各步反應(yīng)的離子方程式依次為：①2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，③Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，④Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，⑤BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

9．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）

	A．	P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強
	B．	多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
	C．	元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
	D．	元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

8．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱N、S、F．
（2）C在元素周期表中的位置第二周期第VIIA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞H₂S（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）
（5）C的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，化學(xué)方程式：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

7．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程．
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（3）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是Al₂O₃（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

6．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示．該三元素的原子序數(shù)之和為41．A和D的單質(zhì)在不同條件下可以反應(yīng)生成D₂A（白色固體）和D₂A₂（淡黃色固體）兩種化合物．E單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號為：AOBSCClDNaEH
（2）用化學(xué)方程式表示D₂A₂的生成：O₂+2Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）BA₂和E₂B反應(yīng)生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O其中氧化劑是SO₂．

5．A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說法判斷正確的是（　�。�

	A．	B與C均不存在同素異形體		B．	X一定是酸性氧化物
	C．	B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定		D．	A與B形成的化合物X有3種