4．某同學(xué)查閱資料得：H₂在的熱值為143kJ/g，寫出表示H₂標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，
常溫下分解27g水至少需要的能量為429 kJ．

3．在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO₂ （g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

t/	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c （CO₂）•c （H₂）═c （CO）•c （H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B
A．容器中物質(zhì)的量不變
B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度不變
C．消耗nmolCO₂的同時(shí)，生成了2nmolH₂
D．c （CO₂）=c （H₂O）

2．已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ l ）；△H=-571.6kJ/mol
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）=2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）；△H=-890kJ/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

1．在相同條件下，體積均相等的 CH₄、N₂、CO₂、O₂四種氣體中，含有原子數(shù)目最多的是CH₄，質(zhì)量最大的是CO₂．

20．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，某晶體的化學(xué)式為Na_0.35CoO₂•1.3H₂O，已知1mol該晶體的質(zhì)量是122.45g，則該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量是122.45；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1﹕3.3（比值可以用小數(shù)表示）；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目為3.3N_A．

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子
	B．	氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移
	C．	Na2SO4溶液在電流作用下電離出Na+與SO42-而導(dǎo)電
	D．	NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

18．6g 鋁鎂合金與100ml稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽34.8g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

1mol/L

B．

1.5mol/L

C．

2mol/L

D．

3mol/L

17．0.78克鎂鋁的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸（密度為1.28g/cm³）中，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到氣體體積0.896L（氣體基本上全部收集），在反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使鎂離子完全沉淀，鋁離子沉淀完全消失．通過計(jì)算回答下列問題：
（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L
（2）混合物中鋁的質(zhì)量為0.54g
（3）反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開？

16．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）上述逆向反應(yīng)是：放熱 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）
（2）在800℃發(fā)生反應(yīng)，以表中的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有CDE．

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	0.5	3	2	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

（3）已知在一定溫度下：
C（s）+CO₂（g）?（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H₂O（g）?（g）+H₂（g）平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常數(shù)K₂，則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（5）若在800℃進(jìn)行，起始時(shí)CO和H₂O（g）均為1mol，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡，保持溫度不變，繼續(xù)向平衡體系中通入1molH₂O（g），重新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃熱為283kJ/mol，H₂燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．

15．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1，由此可知，H₂燃燒熱為-285.8kJ/mol，H₂燃燒熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．